18．用惰性電極和相同電量分別電解①HCl  ②KNO3  ③CuCl2  ④CuSO4四種電解質(zhì)溶液，在理論上生成氣體的總體積（同溫同壓下）由多到少的順序是（　　）
A．④③②①B．①②③④C．④②①③D．③④①②

分析 串聯(lián)電路中各電解池在相同的時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子是相同的，再根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷各電解池中陰陽(yáng)極上析出的物質(zhì)，從而判斷析出氣體體積的大�。�

解答 解：電解時(shí)，氯化鈉溶液中氯離子和氫離子放電，硝酸鈉溶液中氫離子和氫氧根離子放電，氯化銅溶液中氯離子和銅離子放電，硝酸銀溶液中氫氧根離子和銀離子放電．
串聯(lián)電路中各電解池在相同的時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子是相同的，設(shè)相同時(shí)間內(nèi)都轉(zhuǎn)移n mol電子，則由得失電子數(shù)相等，可知各溶液產(chǎn)生氣體的關(guān)系為：
（H2+Cl2）-（H2+$\frac{1}{2}$O2）-Cl2-$\frac{1}{2}$O2，故理論上從多到少的順序是①②③④．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，難度不大，明確溶液中離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知銅元素能形成多種化合物．
（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號(hào)）
（2）CuSO4•5H2O也可寫(xiě)成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：該晶體中所含元素電負(fù)性由大到小順序是O＞S＞H＞Cu，該晶體屬于離子晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有配位鍵、氫鍵．
（3）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形，NH3的VSEPR 模型為四面體形．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)化合物3.1g完全燃燒生成4.4g CO2和2.7gH2O，無(wú)其它物質(zhì)生成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化合物肯定含O元素B．該化合物屬于烴
C．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量肯定為3lD．該化合物的結(jié)構(gòu)只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．現(xiàn)有反應(yīng) 3Fe（s，粉末）+4H2O（g）$\stackrel{△}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），采取下列措施可以改變反應(yīng)速率的是（　　）
A．增加Fe粉的用量
B．充入Ar，保持容器內(nèi)體積不變
C．保持容器體積不變，增加水蒸氣輸入量
D．充入Ar，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．235U中的235表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．丙烷分子的比例模型：
D．第三周期簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將8.0克Fe和CuO的混合物投入300mL 2mol/L硝酸中，反應(yīng)完全后生成2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得），再向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液，要使所有金屬元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液的體積最少需要（　�。�
A．250mLB．200 mLC．100 mLD．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　　）
A．CH3-CH=CH-CHOB．CH3---CH3
C．HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD．HOCH2--CH2-CHO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L（即2.84×10-3mol•L-1）左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白）
（一）測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（四）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
（2）用酸式滴定管填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
（3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色，直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理（請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)并畫(huà)出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）．若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mol/L．
（六）問(wèn)題討論：
（1）若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視，則所測(cè)維生素C的含量偏大．
（2）若錐形瓶用待測(cè)橙汁潤(rùn)洗過(guò)，則所測(cè)維生素C的含量偏大．
（3）若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤(rùn)洗，則所測(cè)維生素C的含量偏大．
（4）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（　�。�
A．NH3和NH4ClB．HCl和SiO2C．CO2和H2OD．KCl和K

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案