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用Na2CO3固體配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時，不需要使用的玻璃儀器是

A．容量瓶 B．玻璃棒 C．漏斗 D．燒杯

 

C

【解析】

試題分析：用Na2CO3固體配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時，需要使用的玻璃儀器是燒杯溶解物質，用玻璃棒攪拌促進物質的溶解，并用玻璃棒引流溶液到容量瓶中，沒有使用的是漏斗，故選項是C。

考點：考查物質的量濃度的溶液配制時儀器的使用的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產之一．
（1）合成氨用的氫氣，工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：CH4（g）+H2O
高溫
催化劑
CO（g）+3H2（g），已知有關反應的能量變化如下圖：

則該反應的焓變△H=
 
；
（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如下圖，請回答：

①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是
 
；
②已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉化率為80%，用H2表示的平均反應速率為
 
，該溫度下反應的平衡常數
 
（結果保留小數點后一位數字）；
③為進一步提高CH4的平衡轉化率，下列措施中能達到目的是；
a．提高反應開始時的水碳比
n(H2O)
n(CH4)

b．使用更高效的催化劑       
c．增大壓強
（3）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K′=0.5．
①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
 
（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正
 
v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不確定”）．
（4）常溫下，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，則a
 
  0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；NH3?H2O的電離常數Kb=mol?L-1（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中發(fā)生如下反應：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．對于該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（　�。�
A、有2.7g Al參加反應后，溶液中AlO2-數目為0.1NAB、每生成0.6mol H2，被還原的水分子數目為1.2NAC、有6.72L H2生成時，反應中轉移的電子數目為0.6NAD、溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na+的數目就增加0.1NA

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學期高二期末測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，屬于強電解質的是

A． B． 溶液 C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2014秋北京市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1．505×1023個某氣體分子的質量為8 g，則該氣體的摩爾質量是

A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol

 

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年重慶市9月月考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法合理的是

A．若X+ 和Y2 - 的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

C．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵

D．H—F、H—O、H—N三種共價鍵的極性逐漸增強

 

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年江蘇省高二（文）上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質量為

A．5.4 g B．3.6 g

C．2.7 g D．1.8 g

 

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年江蘇省高二（文）上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中既含有共價鍵又含離子鍵的化合物是

A．NaCl B．Al2O3 C．NaOH D．C6H6

 

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年江蘇省高二（文）上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種垃圾處理方法中，較為合理的

A．堆積 B．填到河里 C．分類回收 D．焚燒

 

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