Question

6．E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E、F、G三元素的元素符號分別為K、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合價為+6．
③G²⁺離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．G²⁺和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為．

Answer 1

分析 E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S¹，所以E、F、G分別為鉀、鉻、銅，由此分析解答．

解答 解：E、F、G分別為鉀、鉻、銅．
①由上述分析可知，分別為K、Cr、Cu，故答案為：K、Cr、Cu；
②鉻元素的價電子排布式為3d⁵4s¹，故其化合物中最高化合價為+6價，故答案為：+6；
③基態(tài)Cu的核外電子排布式為為[Ar]3d¹⁰4s¹，故Cu²⁺離子的核外電子排布式為[Ar]3d⁹，Cu²⁺和NH₃分子形成的配離子為[Cu（NH₃）₄]²⁺，其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹；．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握電子排布等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．