甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的單質(zhì)，下列敘述正確的是 

A．1mol單質(zhì)甲完全燃燒生成的氧化物與熱燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗12molNaOH，甲的分子結(jié)構(gòu)為正四面體。

B．1mol單質(zhì)乙完全燃燒生成的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH，乙的氧化物的熔點(diǎn)較低。

C．1mol單質(zhì)丙完全燃燒生成的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗16molNaOH，晶體丙是分子晶體。

D．1mol單質(zhì)丁完全燃燒生成的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，丁是良好的半導(dǎo)體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁4種分子中均含有18個(gè)電子，分子中都含有2種或3種元素，甲氣體溶于水后，長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中有固體析出．下列推斷合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?福建模擬）甲是一元強(qiáng)堿，其陰、陽(yáng)離子所含電子總數(shù)相等．在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
甲+乙
△
丙+丁+水．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;   
Ⅰ．若丙是NH3．
（1）甲與乙溶液反應(yīng)的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（2）820℃時(shí)，一定量NH3和O2反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡．平衡常數(shù)K=
c4(NO)×c6(H2O)
c4(NH3)×c5(O2)
c4(NO)×c6(H2O)
c4(NH3)×c5(O2)
（填表達(dá)式）．若該反應(yīng)消耗0.20mol NH3，放出熱量45.3kJ，結(jié)合如圖所示能量關(guān)系，寫出N2與O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
．
Ⅱ．若乙是由元素X組成的單質(zhì)，丙、丁都是正鹽，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．丙中所含陰離子為X2-，X2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）丙溶液中，c （OH-）
＞
＞
c （HX-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化學(xué)式為
Na2SO3
Na2SO3
．
（4）元素Y與X同主族且位置相鄰，H2X（g）、H2Y（g）各1mol發(fā)生分解反應(yīng)（產(chǎn)物除氫氣外，另一種物質(zhì)的狀態(tài)相同）的反應(yīng)熱分別為+20.6kJ?mol-1、-29.7kJ?mol-1．Y在周期表中的位置是
第4周期ⅥA族
第4周期ⅥA族
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，則丙分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵類型為
極性鍵或非極性鍵
極性鍵或非極性鍵
．（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵）
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則產(chǎn)物中具有漂白性的物質(zhì)的化學(xué)式為
HClO
HClO
．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
．
③從氧化還原的角度分析，上述①②兩個(gè)反應(yīng)中水的作用是相同的，請(qǐng)寫出一個(gè)水的作用是相反的化學(xué)方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．
④若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)為
+2和+3
+2和+3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．甲的最高價(jià)氧化物與乙的氫化物同時(shí)通入水中，得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)．丙位于第ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．則（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丁B、原子半徑：甲＜乙C、丙的兩種氧化物都是離子化合物D、甲、乙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

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