Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的鋅粒充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（　�。�
分析：n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)為稀硫酸時，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷．
解答：解：n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，當(dāng)全部發(fā)生Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O時，有0.9mol硫酸被還原，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，當(dāng)為稀硫酸時發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.9mol，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于硫酸的性質(zhì)的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的異同，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B、K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器D、常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碘化氫和氯氣發(fā)生的置換反應(yīng)，試驗(yàn)步驟如下：

(1)制備碘化氫氣體：將10 g干燥的、細(xì)碎的晶體碘與1 g干燥的、細(xì)碎的白磷，在一定的容器內(nèi)，一定的環(huán)境中互相接觸，可發(fā)出閃亮的光，然后加水約1 mL，微熱．這時產(chǎn)生的氣體通過裝有黏附著潮濕紅磷的短棒玻璃管的U形管后，用向上排空氣法收集500 mL氣體，這種氣體就是碘化氫．

(2)用等口徑的250 mL集氣瓶，收集氯氣(與收集HI時溫度壓強(qiáng)相等)，口對口將500 mL碘化氫氣體倒置在裝氯氣的集氣瓶上．迅速抽去集氣瓶上的玻璃片，在強(qiáng)光照射下，可觀察到碘晶體如紫色的冰片紛紛落下．

(已知：2P＋6H2O＋3I2＝2H3PO4＋6HI↑)

回答如下問題：

(1)制備碘化氫氣體的裝置，與下列哪種實(shí)驗(yàn)室制氣裝置相似________．

A．KClO3和MnO2共熱制O2

B．Zn和稀鹽酸制H2

C．MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2

D．乙醇與濃硫酸共熱制C2H4

(2)使用上述裝置制HI時，最好是在裝置中充滿CO2氣體，這是為了________．

(3)制備HI時紅磷的作用是________．

(4)寫出制磷的化學(xué)方程式________．

(5)步驟(2)中氯氣放在上方是否合適________(填“合適”“不合適”或“無所謂”)．這是因?yàn)開_______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省臨汾一中高一6月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=        

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是          （填序號）
a．加入濃硝酸      b．加入少量CuSO4固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）

過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)                                                

蔗糖水解：                                                               

CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              

(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI    Ⅱ.2HIH2+I2   Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=         

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是           （填序號）

a．加入濃硝酸       b．加入少量CuSO4 固體    c．用粗鋅代替純鋅

d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)方程式練習(xí)


一、用化學(xué)方程式表示下列各種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法

1、O2(三種方法)：                       

                                       

                                       

2、H2：                                

3、Cl2：                               

4、NH3：                               

5、CO2：                              

6、NO：                                

二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過程（參考選修Ⅱ，帶*的寫離子方程式，注意反應(yīng)條件）

1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）

  *陽極：                              

  *陰極：                              

  *總反應(yīng)：                            

2、接觸法制硫酸（硫鐵礦為原料）

  ①沸騰爐：                            ；其中氧化產(chǎn)物為：              

  ②接觸室：                           ；

        V2O5的作用是            ，反應(yīng)溫度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔：                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  。

  ④尾氣處理：                          

3、海水提溴：

   *①氯化：                             

   ②吹出

   ③吸收：                            

   ④轉(zhuǎn)化：                            

4、合成氨：

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔：                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化爐：                          

   ②吸收塔：                          

   ③制取化肥硝酸銨:                    

6、冶煉鋁（冰晶石作熔劑）

   ①堿溶：                             

   ②沉淀：                             

   ③脫水：                             

   ④電解：*陽極：                      

           *陰極：                      

     總反應(yīng)：                          

7、鋁熱法制鐵

                                       

8、由三氧化鎢制鎢

                                         

9、工業(yè)制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿

                                       

                                      

12、聯(lián)合制堿法：

                                       

                                       

13、高純硅的生產(chǎn)

                                      

                                      

                                     。

14、煉鐵煉鋼

  ①還原劑的生成：

                    ；                 

  ②鐵的還原（將鐵的氧化物，如Fe2O3還原）：

                                      

  ③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。


三、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意寫反應(yīng)條件）。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2O                            

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2O                                               

8、Cl2 + H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2O                                           

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O電解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、寫出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO2 (足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、寫出下列物質(zhì)受熱或光照的化學(xué)方程式。

1、NaHCO3                             

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO4                             

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

1、SO2使溴水褪色：

                                                                           

2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

                                                                         

3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：

                                                                         

4、乙二酸（草酸）使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ：

                                                                        

5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿：

                                                                        

6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合：

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2：

                                                                         

8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性：

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸：

                                                                        

10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：

                                                                        


七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應(yīng)

1、KCl+AgNO3：

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4：

                                      

3、BaCO3+HCl：

                                      

4、Cu(OH)2+HCl：

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ：

                                      

6、FeCl3+KSCN：

                                      

7、FeBr2+Cl2(物質(zhì)的量之比為1:1)：

                                      

8、NaBr+Cl2：

                                               

       9、Fe+CuCl2：

                                      

10、Zn+AgNO3：

                                                     

11、純堿水解：

                                      

12、明礬凈水：

                                      

13、銅和稀硝酸：

                                      

14、配制銀氨溶液：

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中：

                                      


八、寫出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

1、Na2SO3：                            

2、NaOH：                            

3、NO：                                                

4、Na：                               

5、Na2O2：                                                                   

6、銅生銹：                            

7、氯水：                                              

8、白磷：                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色

                                    

10、無色KI溶液變棕黃色

                                    

11、漂白粉失效：

                                    


九、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水：

                                      

2、炭加熱放入濃硫酸中：

                                      

3、乙醇催化氧化為乙醛：

                                      

4、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：

                                      

5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱：

                                      

6、銅與濃硫酸共熱：

                                      

7、氧化硫通入濃溴水：

                                      

8、銅與濃硝酸反應(yīng)：

                                      

9、木炭和濃硝酸共熱：

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液：

                                      

11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸：

                                      

12、氨水通入少量SO2：

                                      

13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸：

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液：

                                      

16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì)：

                                      

12、氯化鐵溶液溶解銅：

                                    


十、按要求寫方程式

1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)四個：

  ①                                   

  ②                                   

  ③                                   

  ④                                   


2、寫出一個點(diǎn)燃條件下的置換反應(yīng)：

                                      

3、寫出一個加熱條件下的置換反應(yīng)：

                                      

4、寫出一個有三種反應(yīng)物的置換反應(yīng)：

                                      

5、寫出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應(yīng)（不少于5個）的化學(xué)方程式：

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、試設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贔e2+，請?jiān)谙旅娴臋M線上按操作順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式：                                                                       。

7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)3，如何用氧化鋁制取氫氧化鋁？要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式：                                                                   。

8、化學(xué)反應(yīng)中有的具有相似性，有的反應(yīng)具有特殊性，試寫出下列相關(guān)化學(xué)方程式，并思考其中的原因：

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求寫化學(xué)方程式

 ①堿性氧化物與水反應(yīng)（舉2例）

                                                                  

 ②堿性氧化物與酸反應(yīng)（舉2例）

                                                                  

 ③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(yīng)（舉一例）

                                       

 ④酸性氧化物與水反應(yīng)（舉2例，其中一例為金屬氧化物）

                                                                            

 ⑤能與水反應(yīng)生成酸，但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                      。

 ⑥列舉不少于5類既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，并分別寫出它們與酸（HCl）、堿（NaOH）反應(yīng)的離子方程式：

  A、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                          

B、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                    

C、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                  

D、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                 

E、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                     

F、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                     

G、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                 

10、某酸性氧化物，它能與某些酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，請寫出這樣的氧化物一種，并寫出它與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和與堿反應(yīng)的離子方程式：

氧化物分子式：                                                                                  

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案