【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A.NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：++2OH-=+ NH3↑+2H2O

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

【答案】C

【解析】

A．由于和OH-結(jié)合的能力比和OH-的強(qiáng)，故NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中的離子方程式為+OH-=+H2O， A不符合題意；

B．根據(jù)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，當(dāng)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全，Al3+和OH –的物質(zhì)的量之比為1：4，正確的離子方程式為Al3++2+2Ba2++4OH -= +2BaSO4↓+2H2O，B不符合題意；

C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣即將Fe2+和Br-完全氧化，離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-，C符合題意；

D．醋酸是弱酸，在書寫離子方程式時(shí)不能改寫為離子，醋酸除去水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++ CO2↑+ H2O，D不符合題意；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序數(shù)逐漸增大，其中X、Y、Z、M、N為短周期元素，而X、Y、Z、M處于同周期的P區(qū)，且未成對(duì)電子數(shù)之比為1:2:3:2；N與Z同族。O、P分別位于周期表第2、4列，P的單質(zhì)被稱為“未來金屬”，具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、耐腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn)。

（1）Y、Z、M三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：________（用元素符號(hào)表示）。

（2）M的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF的氫鍵的鍵能，但Z的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是：__________。

（3）XN一種耐磨涂料，可用于金屬表面保護(hù)層，該化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

①寫出合成XN的化學(xué)方程式：_________。（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）

②XN的晶體的晶胞如圖所示：

其中實(shí)心球?yàn)?/span>N，在一個(gè)晶胞中N原子空間堆積方式為______，N原子的配位數(shù)為______；該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的原子是________（寫元素符號(hào)）。

（4）O和硫形成的某種晶體的晶胞如圖a所示：該晶胞原子的坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

（5）圖b為P的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)，若晶胞的邊長為anm，則P的密度為_____g·cm-3（用含a和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.pH=7時(shí)，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL

B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

C.當(dāng)NaOH溶液體積為20.00mL時(shí)，HX溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像，其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在 t6時(shí)，NH3 體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目為0.3NA

B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

C.25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓

B. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑

C. SiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

D. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是

A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體，轉(zhuǎn)移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充44.8Lb氣體（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中，正確的是

A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－

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