下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是（   ）
A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素
B．某激發(fā)態(tài)為1s22s12p3的原子
C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s22p6的元素
D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p5的元素
D
非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。A是氮元素，B是碳元素，C是氧元素，D是氟元素，所以答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
　
Q
R
　
T
　
　
W
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q__________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。（3） W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(B   )
A．BCl3 B．COCl2C．SF6D．SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了      個(gè)原子軌道；F元素的名稱：    _。
（2）A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是__________；（填化學(xué)式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因__         _。
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是     （填元素符號），離子半徑最小的是     （填離子符號）。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
         _。
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比值依次為2、3、4、2，下列有關(guān)這四種元素?cái)⑹稣_的是（ ）
A．Y與X、Z、W分別能形成兩種化合物
B．Z與W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+離子與W2-離子個(gè)數(shù)比為2：1
C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈堿性的化合物
D．化合物X Y2、X YW、X W2隨著共價(jià)鍵的鍵長逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知陰離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，W g 陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為
A．(m－x)n mol B．W(m－x－n) mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知部分元素的原子半徑見下表：
原子
N
S
O
Si
半徑r/10－10m
0．75
1．02
0．74
1．17
 
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的原子半徑可能是：（  ）
A．0．80×10－10m     B．1.10×10－10m    C．1.20×10－10m      D．0.70×10－10m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成。根據(jù)題意回答：
1．Al原子的核外電子排布式為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
2．Si原子核外有       種不同能量的電子。硅鐵屬于合金，它的熔點(diǎn)比純鐵        
（填“高”、“低”或“不一定”）。
3．Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________，最不穩(wěn)定的是        。
4．焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和一種氣體，該氣體是_________，該氣體在固態(tài)時(shí)屬于       晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
①113號元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)；②砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強(qiáng)；⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)鈉也比鉀低；⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性
A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥

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