Question

Ⅰ.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

 

(1)過程b：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是　　　　反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　　      。

②1 mol NH₄⁺ (aq)全部氧化成NO₃^- (aq)的熱化學(xué)方程式是

　　                      　                                          。

(2)過程c：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO_3­還原成N₂。若該反應(yīng)消耗32 g　CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________  。

Ⅱ.氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                               ;

（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列式計(jì)算）

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動(dòng)。

Answer 1

I（1）放熱（1分） 

     ΔH=-273kJ/mol<0(反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)（1分）

NH₄⁺(aq)+2O₂(g) =2H⁺(aq)+H₂O(l)+NO₃^-(aq);ΔH= - 346 kJ/mol  （2分）  

(2)5:6（2分）

II(1)；（2分）

（2） (水視為純液體)

C_起    0.09         0     0    0

C_變  0.09×    0.03  0.03   0.03

C_平  0.06        0.03  0.03   0.03

(mol/L)²；（2分）

（3）正反應(yīng)方向；（1分）（4）增大，（1分）正反應(yīng)方向（1分）