將一質(zhì)量分數(shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分數(shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．mol·L-1B． mol·L-1C．mol·L-1D． mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對金屬表面進行處理，形成一層致密的氧化物保護膜，是非常有效的一種金屬防腐技術(shù)．
Ⅰ．鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
則反應②中的氧化劑是
NaNO2
NaNO2
（填化學式）．
Ⅱ．鋁的陽極氧化，也是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）配制實驗用的溶液．要配制500mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取
96
96
g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜有關反應的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應式：陽極：
2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
；陰極：
6H++6e-→3H2↑
6H++6e-→3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：E為常見金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關系：
（1）反應①陽極的電極反應式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（2）反應③的化學方程式
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）反應④的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H．實現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時可以加入的試劑是（填寫選項字母）
ABCD
ABCD

A．NaOH溶液      B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫出反應的離子方程式：
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
，該液體接通直流電后
陰
陰
極附近顏色加深，這種過程叫做
電泳
電泳
．
（6）若E中含有合金元素，會導致G不純．測定G的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到
100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL．（雜質(zhì)不參與反應）則樣品中G的質(zhì)量分數(shù)為：
162.5Vc
m
×%
162.5Vc
m
×%
．
（7）B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子．則B的化學式為
Fe（CO）5或者FeC5O5
Fe（CO）5或者FeC5O5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），k某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．
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（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（2）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．
（3）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是
 
，
（4）裝置C的作用
 
．
（5）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
（寫表達式）．
（6）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是
 
．
（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高．你認為其中的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

對金屬表面進行處理，形成一層致密的氧化物保護膜，是非常有效的一種金屬防腐技術(shù)．
Ⅰ．鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
則反應②中的氧化劑是______（填化學式）．
Ⅱ．鋁的陽極氧化，也是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）配制實驗用的溶液．要配制500mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取______g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜有關反應的離子方程式：______．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應式：陽極：______；陰極：______．
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科目：高中化學 來源：2010年山東省濟寧二中高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

對金屬表面進行處理，形成一層致密的氧化物保護膜，是非常有效的一種金屬防腐技術(shù)．
Ⅰ．鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
則反應②中的氧化劑是______（填化學式）．
Ⅱ．鋁的陽極氧化，也是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制實驗用的溶液．要配制500mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取______g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜有關反應的離子方程式：______．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應式：陽極：______；陰極：______．

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