【題目】如圖在化學實驗中有多種用途:
(1)現(xiàn)用此裝置收集氨氣,氣體從_____口通入,若用此裝置收集氯氣,氣體從____口通入。
(2)現(xiàn)有位同學采用排水法收集氨氣,其裝置如圖:
氣體從_______口通入,上層液體應選擇_____。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.已知;將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量
B.t℃時,1LpH=6的純水中含OHˉ數(shù)為10-6NA
C.標準狀況下,2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D.1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA
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【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質,按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱,再鼓入空氣,已知:無水氯化鈣可吸收氨氣和水;卮鹣铝袉栴}:
(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。
(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是____________________________。
(3)寫出(2)中反應的化學方程式______________________。
(4)裝置E作用是________________________________________。
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【題目】自然界中存在大量的元素,如鈉、鎂、鋁、鐵、銅、砷、鋅、鎳等在生活中有著廣泛的應用。
(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式________,砷屬于________區(qū)元素。
(2)金屬A的原子只有3個電子層,其第一至第四電離能如下:
電離能 | ||||
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
則A原子的價電子排布式為___________________________。
(3)鋅化銅是一種金屬互化物,其化學式有多種形式,如,,等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。
(4)用鋅還原的鹽酸溶液,經后續(xù)處理可制得綠色的晶體。該晶體所含元素中,電負性最大的元素是________,與Ti形成配位鍵的配體是________,該配合物中含有鍵的數(shù)目為________。
(5)能形成多種配離子,如,等。的空間構型為:________;與互為等電子體的分子有:___________________(填分子式)。
(6)銅的化合物種類很多,如圖是氯化亞銅的晶胞結構(黑色球表示,白色球表示),已知晶胞的棱長為acm,則氯化亞銅密度的計算式為ρ=________(用表示阿伏加德羅常數(shù))
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【題目】據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列敘述錯誤的是
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率
B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【題目】(10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質可采用的是________。
A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________,通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
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【題目】標準狀況下氯氣和氫氣共aL,在光照下充分進行反應,反應后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉化成鹽,則a、b的關系不可能是下列的( )
A. b< B. b< C. b> D. b>
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【題目】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設計了如下圖所示的實驗裝置:
他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是:
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母),反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出________________性質。
(2)反應開始一段時間后,B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現(xiàn)象。
(3)裝置C的作用是________________________;
(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________;
(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應的化學方程式是:________________________________。
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【題目】鎳(Ni)及其化合物在工業(yè)生產中具有重要地位。如圖是工業(yè)精制鎳的基本流程示意圖:
請按要求回答下列問題:
(1)寫出流程圖中組成氣體X的元素中電負性較大的是__(填元素符號)。氣體X的中心原子的雜化軌道類型為___,該分子的立體構型(即空間結構)為__。
(2)Ni2+核外電子排布式為__。
(3)向晶體Ni中摻入一定量的Al原子,會改變晶體Ni的(寫一種物理性質)_。某種用于鑄造飛機發(fā)動機葉片鎳鋁合金的晶胞結構如圖所示,該合金的化學式為_。
(4)已知:常溫下溶度積常數(shù):Ksp(NiS)=1.07×10-21;Ksp(CuS)=1.27×10-36
工業(yè)生產中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若過濾后溶液中c(Ni2+)為0.107mol·L-1,則濾液中殘留的c(Cu2+)為_。寫出流程圖中③NiS在陽極參與放電的電極反應式為__。
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