【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是( )

A. 與K＋最近且距離相等的K＋有6個

B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖知，每個鉀離子距離最近的鉀離子有3×8×=12個，A錯誤；B、根據(jù)圖知，該晶胞中鉀離子個數(shù)=8×+6×=4，超氧根離子個數(shù)=1+12×=4，則鉀離子和超氧根離子個數(shù)之比=4：4=1：1，所以其化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-，B錯誤；C、根據(jù)圖知，每個鉀離子周圍有6個超氧根離子、每個超氧根離子周圍有6個鉀離子，即陰陽離子配位數(shù)是6，C正確；D、氧原子與氧原子之間還有共價鍵，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺及其化合物被廣泛應用于半導體、催化劑等領域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下。

已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃

（1）第①步濾渣主要成分有_____________（填化學式），實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有__________________。

（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與V水相/V有機相（水相和有機相的體 積比）的關系如下圖所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機相的值為 。

（3）第④步加入鹽酸的作用__________________________________（答兩點即可），應控制溫度的方法及范圍____________________________。

（4）第⑤步反應的化學方程式_______________________________。

（5）二氧化鍺可先用次亞磷酸鈉還原為Ge2+，用淀粉溶液作指示劑，用c mol/L碘酸鉀標準溶液滴定，消耗體積VmL,列出煙塵中鍺的質量分數(shù)的計算式________。（有關反應式為：3Ge2++IO3-+6H+＝3Ge4++I-+3H2O，IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算①②哪一個反應可以通過鍵能直接計算得出 。并計算寫出反應 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。

（2）請根據(jù)題干計算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。

（3）在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學方程式 。（填反應方程式的序號）標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉可大量用于染料和有機合成工業(yè)。請回答下列問題：

（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產(chǎn)生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色。寫出反應的離子方程式 。

（2）實驗室模擬用如圖所示裝置通過如下過程制備亞硝酸鈉：

已知：（I）氧化過程中，控制反應液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應：

C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

（II）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應：

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

①A中反應溫度不宜高于60℃，原因是 。

②不經(jīng)過任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH外還有兩種陰離子，其中一種是NO2，NO2與另一種陰離子的物質的量之比為 。

③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是 。

A．NaCl（aq） B．Na2CO3（aq） C．NaNO3（aq）

（3）測定產(chǎn)品純度：

I．準確稱量ag產(chǎn)品配成100 mL溶液；

II．從步驟I配制的溶液中移取20.00 mL加入錐形瓶中；

III．用c mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點；

IV．重復以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL。

①錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為 。

②滴定至終點的現(xiàn)象為 。

③產(chǎn)品中NaNO2的純度為 （寫出計算表達式）。

④若滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的產(chǎn)品中NaNO2的純度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

A





B

C[

D


E


F

G


H


請回答下列問題：

（1）寫出E元素在周期表中的位置 。

（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 。

（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。

（4）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：

。

（5）由A、C、D三種元素組成的強電解質Z溶于水時能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用離子方程式來表示）。

（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示。

寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式 。

（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是 的混合液，其體積比為 。

（2）濾渣的成分是 ，反應Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。

（3）反應Ⅱ的離子方程式為 ；當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗 L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol，相對原子質量Au：197）。

（4）電解法精煉銀時，粗銀應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，當用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做電解質溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應式為 。

（5）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ，當生成1molCl2時，轉移的電子數(shù)為 ，玻璃絲的作用是 ，裝置B中加入的試劑是 。裝置D中加入的試劑是 。

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。

（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3雜質，下列說法中正確的是

A．檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液

B．可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質

C．可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質

D．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈，在點燃C處的酒精燈。

（4）現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1：①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g。

實驗2：①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體6.4g。則樣品中FeCl3的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol 氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol 氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是

A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＞2Q3 C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＜2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是( )

A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B．從反應開始到10min時，H2的反應速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C．平衡時H2 的轉化率為75%

D．500 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=3

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