Question

某烷烴和某單烯烴的混合氣體2.24 L（標準狀態(tài)），使其完全燃燒，產(chǎn)生的氣體完全通過濃硫酸，濃硫酸質量增加了4.05 g；剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質量增加了6.60 g。另取該混合氣體2.24 L（標準狀態(tài)），通過足量溴水，溴水質量增加了1.05 g。試通過計算回答：

（1）該混合氣體由哪兩種烴組成？

（2）該混合氣體中兩種烴的體積分數(shù)各是多少？

Answer 1

解析：（1）

n（H₂O）=0. 225 mol，n（CO₂）=0. 15 mol

平均組成為C_1.5H_4.5，一定有CH₄。0.1 mol烴中含碳1.8 g，含氫0.45 g，該烴相對分子質量為22.5 。設烯烴分子式為C_nH_2n，

，n=3，烯烴為C₃H₆。

（2）

      φ（CH₄）=75%，?φ（C₃H₆）=25%。

答案：（1）CH₄、C₃H₆

（2）CH₄：75%  C₃H₆：25%