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【題目】對于化學反應3Wg+2Xg=4Yg+3Zg,下列反應速率關系中,正確的是

A.υW=3υZ

B. 3υX=2υZ

C.υX= 2υY

D. 3υW=2υX

【答案】B

【解析】

試題分析:反應速率之比是化學計量數之比,則根據方程式可知υWXυYυZ=3:2:4:3,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】12分)化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體,可通過以下方法合成:

1D中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。

2F→G的反應類型為___________

3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:_________。

能發(fā)生銀鏡反應;能發(fā)生水解反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

4E經還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫出E的結構簡式:___________。

5)已知:苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度(t)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=___________。

(2)25時,0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,請回答下列問題:

HaA是___________(填強電解質弱電解質)。

在加水稀釋HaA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)

A.c(HaA) B.c(H+)/c(HaA) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

NanA溶液顯__________(填酸性、中性堿性),理由是(用離子方程式表示)____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X2-Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布,則下列敘述中正確的是

A. 原子序數XY

B. 離子半徑XY

C. XY一定在同一周期

D. X是第IIA族元素,Y是第VIIA族元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中一定正確的是( )

A.Na2O2固體中陽離子與陰離子的個數比為11

B.從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中

C.Na投入飽和Na2CO3溶液中,會導致溶液質量增加

D.金屬Na失火,可用CO2滅火

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅含鐵、鋁、硼、磷等雜質,粗硅與氯氣反應生成四氯化硅反應溫度450~500℃ ,四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息:① 四氯化硅遇水極易水解;② SIC14沸點為57.7℃ ,熔點為-70.0℃ 。請回答:

1寫出裝置A 中發(fā)生反應的離子方程式_______________。

2裝置C 中的試劑是___________;裝置F的作用是_______________;

裝置E 中的h 瓶需要冷卻的理由是_______________。

3裝置E 中h 瓶收集到的粗產物可通過精餾類似多次蒸餾得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。

反應的離子方程式:_______________。② 滴定前是否要滴加指示劑?_______________。填“是”或“否” ,請說明理由_______________。

滴定前檢驗Fe3+ 是否完全還原的實驗操作是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列做法正確的是( )

A. 將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B. 金屬鈉和鉀保存在煤油中

C. Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 D. NaOH固體放在濾紙上稱量

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【題目】焦亞硫酸鈉(化學式為:Na2S2O5):白色粉末,水溶液顯酸性,受潮易分解,遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料,常用作抗氧化劑。

工業(yè)上,常用濕法制作焦亞硫酸鈉,濕法制作有三步,其中:

第一步:在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2,調至PH=4.1,得亞硫酸氫鈉;

第二步:……

第三步:……

根據上述內容,回答問題:

1)焦亞硫酸鈉中S的化合價為

2)第一步化學方程式為:

3)焦亞硫酸鈉含量測定:取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ,于密封瓶中,加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml,塞緊,振搖溶解后,加鹽酸1ml,用0.1mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)滴定液滴定,至近終點時,加淀粉指示液2ml,繼續(xù)滴定至藍色消失,用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結果進行空白對比。

已知:每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相當于4.750mg的Na2S2O5。

該反應有兩個離子方程式,分別為:

a: 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反應中每消耗1mol還原劑轉移 mol電子;

②滴定至終點時的判定方法是: ;

③焦亞硫酸鈉的質量分數為(列式表示,不計算結果): (可能用到的相對分子質量:Na2S2O5=190)

④由于碘單質在水中溶解度低,因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘(KI3)滴定液。取12.7g碘單質和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后,加鹽酸3滴,定容至1000mL。該碘(KI3)滴定液物質的量濃度為 ;該碘(KI3)滴定液與焦亞硫酸鈉反應時具有 性(填“氧化”或“還原”)。[可能用到的相對原子質量:I=127、K=39]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑,也是高能電池的電極材料。工業(yè)上,利用硫酸亞鐵為原料,通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀,可降低生產成本且產品質量優(yōu)。工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)有同學認為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式

(2)制備鐵黃的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產率的影響如圖所示。反應溫度宜選擇 ;pH大于4.5時鐵黃產率降低的主要原因可能是 。

(3)用高鐵酸鉀處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3、CN等,生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質。試寫出高鐵酸鉀處理含CN廢水時除去CN的離子方程式 。

(4)K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料,電池反應原理:

2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放電時負極材料是 ;充電時陽極的電極反應式為

(5)已知:常溫下,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關,當溶液pH=2時,廢水中c(Fe3+)= mol·L-1。

(6)如果上述流程中,鐵元素總利用率為75%。利用1mol 2mol·L-1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀 kg。

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