Question

一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（CH₃OH）為0.2mol?L^-1．CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．0～5min，CO₂的平均反應(yīng)速率為0.04mol?（L?min）^-1

B．反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的△H＜0

C．在T₂℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v_正＜v_逆

D．若T₁℃、T₂℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

Answer 1

分析：A、根據(jù)甲醇的濃度變化求出參加反應(yīng)的二氧化碳的量，然后求出反應(yīng)速率；
B、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO₂）越大，即升高溫度平衡逆移；
C、由圖可知，T₂時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；
D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析．

解答：解：A、5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（CH₃OH）為0.2mol?L^-1，所以參加反應(yīng)的二氧化碳為：c（CO₂）=c（CH₃OH）=0.2mol?L^-1，所以其反應(yīng)速率為：
v（CO₂）=

△c

t

=

0.2mol?L-1

5min

=0.04mol?（L?min）^-1，故A正確；
B、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO₂）越大，即升高溫度平衡逆移，所以逆反應(yīng)為吸熱方向，正方向?yàn)榉艧岱较�，即△H＜0，故B正確；
C、T₂時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO₂）高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＞υ（逆），故C錯(cuò)誤，
D、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K₁＞K₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)．