在Na2S(Aq)中，下列等式不正確的是(    )

A.2C(Na+)+C(H+)=C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

B.C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

C.C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=C(OH-)

D.C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)

A

解析：根據(jù)電荷守恒，可知A錯(cuò)B對(duì)。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H+和OH-個(gè)數(shù)相等，可知C對(duì)。根據(jù)Na2S中，Na+個(gè)數(shù)是S2-的兩倍，可知D對(duì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ、有如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO3溶液，Y電極上產(chǎn)生的氣體是
O2
O2
．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是
鐵
鐵
，Y電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含Cr2O72-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問(wèn)題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mole-，該反應(yīng)的離子方程式為
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成．向上述有藍(lán)色沉淀的懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字說(shuō)明分析其過(guò)程
待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
．
Ⅲ、工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水．
（1）Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖3所示模擬處理含Cr2O72-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導(dǎo)電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動(dòng)原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr2O72-時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）的生產(chǎn)過(guò)程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過(guò)濾得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，經(jīng)測(cè)定，溶液pH為2．
II．對(duì)I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純．
已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是
C
C
．（填序號(hào)）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加入的物質(zhì)Y是
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
．②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
．
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），應(yīng)采取的措施是
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
．
（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取CuCl2溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為
電解池
電解池
．（填“原電池”或“電解池”）②請(qǐng)你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液．
（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的
②
②
除去它們．（選填序號(hào)）
①NaOH  ②FeS  ③Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)向含AgI的飽和溶液中：
①加入AgCl固體，則c（Ag+）
變大
變大
，c（I-）
變小
變小
：（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）
②加入Na2S固體，則c（Ag+）
變小
變小
，c（I-）
變大
變大
．
（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（S）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）．進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，使牙齒受到腐蝕，敘述其原因
酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒
酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒
．已知Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小，質(zhì)地更堅(jiān)固．若牙膏中添加含F(xiàn)-的氟化物后，能有效防止齲齒，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
2F-+Ca10（PO4）6（OH）2?Ca10（PO4）6F2+2OH-
2F-+Ca10（PO4）6（OH）2?Ca10（PO4）6F2+2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試用離子反應(yīng)式和簡(jiǎn)要文字表述以下事實(shí)：

（1）盛純堿溶液的試劑瓶用玻璃塞，時(shí)間長(zhǎng)了不易打開___________________________。

（2）盛NH4F試劑要用塑料瓶而不用玻璃瓶___________________________。

（3）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用___________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是___________________________（寫離子方程式），可采取在配制時(shí)加入少量_________防止渾濁。

（5）某同學(xué)想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一種白色絮狀沉淀，而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結(jié)果的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案