16．下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①Ag++Cl-=AgCl↓　
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+　
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-．
A．①③B．⑤C．②⑤D．④

分析 ①該反應(yīng)可以表示硝酸銀溶液與稀鹽酸或與可溶性鹽酸鹽的一類反應(yīng)；
②該反應(yīng)可以是氫氧化鋇與稀硫酸或與硫酸氫鈉的反應(yīng)；
③該反應(yīng)可以為碳酸鈣與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)；　
④該反應(yīng)可以是Fe與可溶性銅鹽的一類反應(yīng)；
⑤該反應(yīng)表示氯氣與水的反應(yīng)．

解答 解：①Ag++Cl-=AgCl↓表示硝酸銀溶液與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽的所有反應(yīng)，不只表示1個(gè)反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示氫氧化鋇與硫酸溶液反應(yīng)，也可以是氫氧化鋇與過量硫酸氫鈉（或硫酸氫鉀等）的反應(yīng)，不只表示1個(gè)反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+表示碳酸鈣與強(qiáng)酸的反應(yīng)，如碳酸鈣與稀硝酸、稀鹽酸等，不只表示1個(gè)反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu表示鐵與可溶性銅鹽的一類反應(yīng)，如鐵與硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等，不只表示1個(gè)反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；
⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-只表示氯氣與水反應(yīng)，滿足條件，故⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)反應(yīng)的△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．僅在高溫下B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．在任何溫度下D．僅在低溫下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答：
（1）下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9（要求寫出計(jì)算過程）．
（4）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0.9mol/L．
①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含有硝酸的濃度為1mol•L-1，現(xiàn)向其中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（　　）
A．89.6mLB．112mLC．224mLD．672mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．
（1）下列說法不正確的是D 
A．該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行
B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失
D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱不相等
（2）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是ABD
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差     B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
D．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度
（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1＞△H2=△H3
（4）若將V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．（1）寫出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶； ②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號(hào)）
（3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振蕩靜置如圖Ⅱ，可觀察到液體分層，上層為H2O層（填“H2O”或“CCl4”）；下層呈紫紅色．分液后再用裝置Ⅰ進(jìn)行分離的方法稱作蒸餾，在加熱前，①中要加入少量碎瓷片，目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．配制100mL濃度為0.100molL-1的高錳酸鉀溶液，其操作可分為以下各步
A．用電子天平稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀，倒入在燒杯里，加入約50mL蒸餾水并攪拌溶解
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將溶液小心倒入容量瓶里              D．檢查容量瓶是否漏水
E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線1-2cm 處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
（1）正確的操作順序是（用字母填寫）：DACBEGF．
（2）A步操作中需要稱取的高錳酸鉀的質(zhì)量為1.6g；進(jìn)行A步操作后，必須冷卻到室溫后才能進(jìn)行后續(xù)操作．
（3）此實(shí)驗(yàn)配制溶液，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的主要儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是①④⑤（填選項(xiàng)代號(hào)）
①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯內(nèi)壁   ②配制前容量瓶內(nèi)有少量水
③定容時(shí)俯視     ④加水時(shí)，水的量超過了刻度線
⑤搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①稀硝酸  ②空氣  ③鋁   ④CaO   ⑤H2SO4  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH  ⑩NaHCO3  用序號(hào)填空：屬于混合物的是①②⑧；屬于酸的是⑤；可以導(dǎo)電的有①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：
，其中-R為烴基．
利用“惕各酸”[CH3CH=C（CH3）COOH]可以合成廣泛用于香精的調(diào)香劑“惕各酸苯乙酯”（分子式為C13H16O2），某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了如圖合成路線：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥（填序號(hào)）．
（2）試寫出：A的結(jié)構(gòu)簡式；C的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）化合物H不能發(fā)生的反應(yīng)是c（填字母序號(hào)）：
a．加成反應(yīng)　b．取代反應(yīng)　c．酯化反應(yīng)　d．水解反應(yīng)　 e．加聚反應(yīng)
（4）試寫出反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式：．

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