（16分）某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨。

已知鹽的熱分解溫度： NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3 >850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是

A．①③④② B．①②④③ C．③②④① D．①②③④

過(guò)濾中用到玻璃棒的作用是 ；

（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？ ；

（3）從NaCl溶液到沉淀1的過(guò)程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是 ；

（4）寫(xiě)出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式 ；

（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是 ；

步驟X包括的操作有 ；

（6）采用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術(shù)人員稱(chēng)取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL。則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某無(wú)色溶液中存在大量NH4+、H＋、Cl－，還可能大量存在的離子是

A．CO32- B．Al3＋ C．Cu2＋ D．OH－

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常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．原合金質(zhì)量為0.92 g

B．圖中V2為60

C．沉淀的質(zhì)量m為1.65 g

D．OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH-＋H+=== H2O

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線

D．圖4是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖像

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(金科選作)(15分)某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種（除此以外，無(wú)其他大量存在的離子），針對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容

如下：

①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點(diǎn)在pH試紙上，試紙呈紅色；

②取適量X溶液，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體B；

③向溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過(guò)濾得溶液F；

④向F溶液中通入過(guò)量的CO2，有白色沉淀生成。

請(qǐng)回答：

（1） D的化學(xué)式為： ;

（2） 檢驗(yàn)氣體C的方法__________________________________;

（3） 步驟②中反應(yīng)的離子方程式為: ;

步驟④中反應(yīng)的離子方程式為: ;

（4） X溶液中一定含有的離子是 ；不能確定是否含有的離子是 ，若要確定該離子（若不至一種，可任選一種）是否存在，最可靠的化學(xué)方法是 。

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由鋁屑、鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取1mol Al(OH)3，至少需要消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量為

A．0.25mol，0.25mol B．0.75mol，0.75mol

C．1mol，1mol D．3mol，3mol

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下列敘述正確的是

A．陽(yáng)離子都只有氧化性

B．H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)H2O2的還原性

C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D．分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液

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可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱(chēng)為“類(lèi)鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是

①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈

②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中

③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④鋰的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤“類(lèi)鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑

⑥“類(lèi)鈁”在化合物中是＋1價(jià)

⑦“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度大于l g·cm-3⑧“類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦

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下列試劑的保存或使用正確的是

A． 實(shí)驗(yàn)室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中

B． 漂白粉比氯水穩(wěn)定，可露置在空氣中

C． 稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，可在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼

D． 金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中

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