常溫下，要使0.1mol?L－1醋酸的電離程度和pH都減小，同時(shí)又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是：（   ）
A．CH3COONa濃溶液B．1mol?L－1氨水
C．1mol?L－1H2SO4D．2mol?L－1CH3COOH
D

試題分析：醋酸為弱電解質(zhì)，所以增加醋酸的濃度，可以使其電離程度減小，同時(shí)增加醋酸的濃度可以使其的pH減小，所以要使0.1mol?L－1醋酸的電離程度和pH都減小，同時(shí)又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是2mol?L－1CH3COOH，本題的答案選擇D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離度與其濃度的關(guān)系，屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題可以考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，本題比較容易。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
編號(hào)
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③      
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va + Vb）,若混合后溶液
pH = 4，則Va : Vb =" 11" : 9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是
A．溶液中c（H+）=c（Cl—）
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍
D．與等體積0．01 moI·L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題：
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）___________________________              。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是         ____________  。
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？       __________________________     ____    。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______________（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）。
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是       ___________      。
（4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀(guān)察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值           （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后第二位）      ___     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（ ）
A．混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B．混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問(wèn)題
（1）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L-1，則此時(shí)c (OH－) ＝         mol·L－１
0.9mol·L－１NaOH溶液與0.1mol·L－１HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。
（2）向0.020 mol·L-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是                                                            ；已知該混合溶液中c (Na＋) > c (CN－)，則c (HCN)        c (CN－)（用“>”、“<”、“＝”符號(hào)填空）。
（3）向1L 0.10 mol·L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則_________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫(xiě)出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。該溶液的pH可能為
A．12　　　　B．7C．6D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是
A．VNaOH=10mL時(shí)，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)
B．VNaOH=20mL時(shí)，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T 2—)
C．VNaOH=30mL時(shí)，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T 2—)＞C(OH—)＞C(H+)
D．VNaOH=40mL時(shí)，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)

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