【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O；當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實(shí)際參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1：6 B. 2：15 C. 2：3 D. 16：25

【答案】A

【解析】令參加反應(yīng)的FeS為1mol，則溶液中Fe2(SO4)3為mol，Fe(NO3)3為mol，反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價升高，N元素化合價降低，令NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為4amol、amol、4amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：1×(3-2)+1×[6-(-2)]=4a×(5-4)+a×(5-4)×2+4a×(5-2)，解得a=0.5，故NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為2mol、0.5mol、2mol，故起氧化劑作用的HNO3為2mol+0.5mol×2+2mol=5mol，起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)3，故起酸的作用的硝酸為mol×3=1mol，參加反應(yīng)的硝酸為5mol+1mol=6mol，故實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為1mol：6mol=1：6，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)對應(yīng)的用途錯誤的是(　 )

A. 鎂合金：制造火箭、飛機(jī) B. 純堿：焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉

C. 氧化鎂：耐高溫材料 D. 過氧化鈉：漂白劑和供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向aml BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中；逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B；產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示；下列敘述正確的是( )

A. 溶液B中，硫酸鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為1：2

B. 加入90mL溶液B時，沉淀物僅為BaSO4和Fe(OH)3

C. A溶液中Ba2+、Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為10：2：1

D. 當(dāng)溶液中含有NaAlO2時；加入溶液B的體積>90ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇的儀器是 ．
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？；理由 ．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO 已除盡，方法是 ．
（4）操作③的目的是 ． 為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是 ．
（5）操作④的目的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義講P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，下列氧化物中與它們同屬一類的是（ ）

A. CO B. NO C. N2O5 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是

A．將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

B．22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA

C．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

D．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(　　)

A. Pt極上有64 g Cu析出時，b極產(chǎn)生22.4 L氣體

B. a極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－= Cl2↑

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不屬于化學(xué)變化的是(　　),

A. 煤的干餾 B. 石油分餾

C. 由乙烯制聚乙烯 D. 重油裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為3L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。請回答以下問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（2）反應(yīng)從開始到平衡時，氣體B的平均反應(yīng)速率是___________________。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______________________________。

（4）其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將____________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（5）反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，增加容器體積，平衡將__________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。

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