10．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵
B．所有非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D．化學變化一定有化學鍵的斷裂和形成

分析 A、離子化合物中也可能含有共價鍵；
B、銨鹽中全部為非金屬元素，但含有離子鍵；
C、電子數(shù)相同的微�？赡転殡x子、原子、分子等；
D、化學反應的實質為舊鍵斷裂和新鍵生成．

解答 解：A、離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH等，故A錯誤；
B、銨鹽中全部為非金屬元素，但銨根離子與酸根離子之間以離子鍵結合，故B錯誤；
C、電子數(shù)相同的微�？赡転殡x子、原子、分子等，如HF、Ne、Na+都為10電子微粒，則不一定為同種元素，故C錯誤；
D、化學反應的實質為舊鍵斷裂和新鍵生成，則化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，明確化學鍵的形成及特例是解答本題的關鍵，學生應學會利用舉例的方法來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．14．已知苯和甲苯的某同系物可催化去氫得到A，A存在于蘇合香脂（一種天然香料）中，1molA充分燃燒得到8molCO2和4molH2O．A可通過如圖所示的各個反應得到各種化合物和聚合物．

（Ⅰ）以上11個反應中，屬于消去反應的有2（填數(shù)字）個，它們分別是：有C→A，E→F．
（Ⅱ）化合物的結構簡式：A是，D是，E是，G是．
（Ⅲ）寫出A→B的化學方程式：n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（Ⅳ）寫出丁苯橡膠的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向．
（1）高鐵酸鉀-鋅電池（堿性介質）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是Zn（填化學式）．
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定．反應原理為
Ⅰ．在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
Ⅱ．Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
主要的生產(chǎn)流程如圖1：

①寫出反應①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②流程圖中反應③是在某低溫下進行的，且此溫度無NaOH析出，說明此溫度下
Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，則K2FeO4在水處理中的作用是殺菌消毒、凈水．
（4）FeO${\;}_{4}^{2-}$在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．
①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO${\;}_{4}^{-}$的分布分數(shù)的變化情況是先變大，后變�。�
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，HFeO4-轉化為FeO42-（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應制得，反應關系如圖1所示：

（1）基態(tài)硅原子核外未成對的電子數(shù)為2；Si與C相比，第一電離能較小的是Si（填元素符號）．
（2）由SiO2生成SiC的化學方程式是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（3）粗硅提純過程中往往會生成四氯化硅（SiCl4），該物質在常溫常壓下為無色液體，其中Si原子的雜化軌道類型是sp3，Cl-Si-Cl鍵的鍵角為109°28′．
（4）SiC晶體與晶體硅（結構如圖甲所示）的結構相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有6個原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點較高．原因是二者均為原子晶體，結構和組成類似，Si-Si鍵鍵長大于Si-C鍵鍵長，故Si-Si鍵鍵能小，導致晶體硅的熔點低于碳化硅．
（5）SiC晶胞如圖乙所示，Si-C鍵的鍵能為a kJ•mol-1，理論上分解1mol SiC形成氣態(tài)的原子所需要的能量為4akJ（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，燃燒1g乙炔（C2H2）氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則該條件下乙炔的燃燒熱為（　　）
A．50 kJ/molB．3900 kJ/molC．1300 kJ/molD．450 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．恒溫恒壓下，對于反應X2（g）+Y2（g）?2XY（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．V正（X2）═2V逆（XY）
B．單位時間內(nèi)生成2n mol XY的同時，生n mol的Y2
C．容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化
D．X2、Y、XY的濃度之比為2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．體積為1dm3的干燥燒瓶用排空氣法沖入氨氣后，測得燒瓶中氣體對氧氣的相對密度為0.625，用此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后，進入燒瓶中液體的體積為（　　）
A．$\frac{3}{4}$dm3B．$\frac{1}{2}$dm3C．$\frac{1}{4}$dm3D．全滿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．物質的量是國際科學界建議采用的一種物理量
B．摩爾質量就等于物質的相對分子質量
C．1gH2和1 mol H2O的物質的量相等
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入鹽酸化的BaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B．向溶液中通入CO2氣體產(chǎn)生的白色沉淀，說明溶液中含有Ca2+
C．含有大量Cl-、CO${\;}_{4}^{2-}$、OH-的五色溶液中，可以依次加入酚酞、BaCl2、硝酸酸化的AgNO3溶液加以驗證
D．向某淺綠色溶液中加入KSCN溶液后溶液不變紅，再加入H2O2溶液后溶液變紅，說明其中含有Fe2+

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