Question

【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的焰色反應(yīng)呈黃色；B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；

D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

（1）元素C位于第_______周期______族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___________。

（2）A是______元素，B是_______元素，D是________元素。（寫元素名稱）

（3）B與D形成的化合物的化學(xué)式為__________，寫出該化合物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為___________ 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期、ⅦA、Cl2O7。（2）鈉、鋁、氧。

（3）Al2O3、 Al2O3+2OH－="===2" AlO2－+H2O （4） Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。

【解析】試題分析：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；7.8g B的氫氧化物恰好能與100mL3molL -1鹽酸完全反應(yīng)，n（H +）=n（OH -），設(shè)B的化合價(jià)為x，摩爾質(zhì)量為y，則 7.8/(17x+y)×x=0.3，顯然x=3，y=27符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)，則B的質(zhì)子數(shù)為13，即B為Al元素；H 2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層電子為6，即D為O元素;（1）據(jù)以上分析，元素C是氯位于第第三周期第ⅦA，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7。

（2）據(jù)以上分析得ABD分別是鈉、鋁、氧。

（3）B是鈉與D是氧形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3，與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化鈉）反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH－="===2" AlO2－+H2O。

（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。