從以下事實(shí)中找出不能應(yīng)用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利
B．合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的
C．合成氨在高溫下進(jìn)行和加入催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
D．增大N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量
C
勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。
工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，升溫，平衡逆移；加壓，平衡正移；增加N2的濃度，平衡正移，可提高平衡混合物中NH3的含量；
C．合成氨在高溫下進(jìn)行和加入催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但催化劑只改變速率，不改變平衡；使用催化劑，平衡不動(dòng)，不能應(yīng)用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/div>
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時(shí)刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒(méi)有改變。

（1）t2 時(shí)外界條件的改變可能是     (填序號(hào)，下同)；t5時(shí)外界條件的改變可能是      
a．加入催化劑      b．減小壓強(qiáng)      c．增大壓強(qiáng)     d．升高溫度
（2）t3 時(shí)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4時(shí)的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。
（3）在 t 6時(shí)，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時(shí)，平衡      （填“是”或“否”）會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
（4）T℃時(shí)，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5 mol·L－1，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應(yīng)速率為         ；t1時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率為           ；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
3 mol A、2 mol B
6 mol A、4 mol B
2 mol C
到達(dá)平衡的時(shí)間（min）
5
 
8
A的濃度（mol/L）
c1
c2
 
C的體積分?jǐn)?shù)
w1
 
w3
混合氣體密度（g/L）
ρ1
ρ2
 
下列說(shuō)法正確的是
A．若x<4，則2c1>c2
B．若w3＝w1，可斷定x＝4
C．無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類(lèi)充分利用化石燃料，消除碳氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） 25℃時(shí)，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請(qǐng)寫(xiě)出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式                             ；
（2）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個(gè)體積可變的密閉容器（起始時(shí)的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向CO2分解的方向移動(dòng)，則起始時(shí)充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是                。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時(shí)，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測(cè)定，汽車(chē)尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車(chē)的排氣管上增加一個(gè)1 600℃的補(bǔ)燃器并不斷補(bǔ)充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率為        ；
（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分) 830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）    △H＜0
試回答下列問(wèn)題：
（1）若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
                                                           
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol SO3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍。則SO3的轉(zhuǎn)化率為
A．25%B．40%C．35%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B 反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大
C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子   
D 加入催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)　恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
濃度（mol/L）
時(shí)間（min）
0
10
20
30
40
50
60
1
溫
度
8000C
1．0
0．80
O．64
0．57
0．50
0．50
0．50
2
8000C
C2
0．60
0．50
0．50
0．50
0．50
0．50
3
8000C
C3
0．92
0．75
0．63
0．60
0．60
0．60
4
8200C
1．0
0．40
0．25
0．20
0．20
0．20
0．20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來(lái)表示的平均速率
為                    mol/（L·min）。
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝           mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到
平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                                 。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1（用同種物質(zhì)的濃度變
化表示），則達(dá)到平衡時(shí)υ3          υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3 =               mol/L。
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
(5) 800℃時(shí),反應(yīng)2A B＋D的平衡常數(shù)=                           ,
實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是______________.
(2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是___________________.
(3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度
為_(kāi)________，原因是_____________________________________________________。
(4)與c(H+)·c(OH-)=kw類(lèi)似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，
c(Fe)·c(s)=ksp。常溫下ksp=8.1×10-17。（溶液密度為1.0g/cm3）。
理論上FeS的溶解度為_(kāi)__________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案