【題目】已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________

(2)25 ℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是_________________

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

(3)25 ℃時(shí),有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸中水電離出的H濃度與氯化銨溶液中水電離出的H濃度之比是________________

(4)25 ℃時(shí),向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va__________Vb(“>”、“<”“=”)。

(5)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H,下列敘述不正確的是_____

a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

b.0.1 mol / L CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動(dòng)

d.常溫下,pH=2CH3COOH溶液與pH=12NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH <7

e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中不變

【答案】離子方程式略 10-10:10-4 b

【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)有離子濃度大小的比較、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、鹽類水解的應(yīng)用鈉的重要化合物。

(1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性;

(2)①醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì),相同溫度相同濃度下,鹽酸中氫離子濃度大于醋酸;

②溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比;

③酸或堿抑制水電離,酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大;

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比;

(3)酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,所以醋酸溶液中水電離出的c(H+)=Kw/c(H+)(溶液中)、氯化銨溶液中水電離出的c(H+)=10-pH;

(4)25℃時(shí),pH=3的醋酸溶液濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于pH=11NaOH溶液濃度,要使混合溶液呈中性,則醋酸物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些;

(5)a.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;

b.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)增大;

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO)增大而抑制醋酸電離;

d.常溫下,pH=2CH3COOH溶液濃度大于pH=12NaOH溶液,等體積混合后醋酸有剩余。

(1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,碳酸根離子水解有兩步,以第一步水解為主,第一步水解方程式為CO32+H2OHCO3-+OH。本小題答案為:CO32+H2OHCO3-+OH。

(2)①醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì),相同溫度相同濃度下,鹽酸中氫離子濃度大于醋酸,所以鹽酸pH小于醋酸,故①錯(cuò)誤;

②溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,根據(jù)①知,鹽酸中離子濃度大于醋酸,所以鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng),故②錯(cuò)誤;

③酸或堿抑制水電離,酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大,根據(jù)①知,鹽酸中氫離子濃度大于醋酸,所以鹽酸中水電離出的c(OH)小于醋酸,故③錯(cuò)誤;

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比,鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等,所以消耗二者體積相等,故④正確。本小題答案為:④。

(3)酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,所以醋酸溶液中水電離出的c(H+)=Kw/c(H+)(溶液中)==1010mol/L;氯化銨溶液中水電離出的c(H+)=10pH=104mol/L,所以醋酸中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比=1010mol/L:104mol/L=1010:104。本小題答案為:1010:104。

(4)25℃時(shí),pH=3的醋酸溶液濃度大于pH=11NaOH溶液濃度,要使混合溶液呈中性則醋酸物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些,因?yàn)榇姿崛芤簼舛冗h(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH溶液濃度所以消耗體積Va<Vb,本小題答案為:<。

(5)a.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

,故a正確;

b.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(H+)減小,溫度不變水的離子積常數(shù)不變,則溶液中c(OHˉ)增大,故b錯(cuò)誤;

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO)增大而抑制醋酸電離,平衡逆向移動(dòng),故c正確;

d.常溫下,pH=2CH3COOH溶液濃度大于pH=12NaOH溶液,等體積混合后醋酸有剩余,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以混合溶液的pH<7,故d正確;

e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中溫度不變,醋酸電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)不變,所以溶液中不變,故e正確。本小題答案選b。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低’’)。

(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量____(填“高’’或“低’’)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(4)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:______________。

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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知:Na2SO3H2SO4()Na2SO4SO2H2O

請(qǐng)回答下列問題:

1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。

2)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱,若_________,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E作用是_________

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取B中溶液適量于試管中,加熱,可觀察到的現(xiàn)象是__________。

4)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置C中的溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將裝置C中的物質(zhì)_________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)、干燥,得到白色粉末。取少量粉末于試管中,加入適量稀鹽酸,振蕩,粉末不溶解,則裝置C中生成的沉淀是_____________(填名稱)。

5)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置D中的溶液褪色,并產(chǎn)生黑色沉淀(經(jīng)檢測是MnO2),則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

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【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置,驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

裝置

1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___;

2)裝置②中的試劑是__(填字母),裝置③中的試劑是___(填字母);

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.H2SO4 d.NaOH溶液

進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

3)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是:步驟1___,步驟2___

4)步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

實(shí)驗(yàn)反思:

5)有同學(xué)提出質(zhì)疑:上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其理由是___

6)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:取⑤中反應(yīng)后的少量固體,___。

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【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

(3)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物BB分子是四核的10電子分子。A的化學(xué)式是________。BH2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)的電子式為________B分子的結(jié)構(gòu)式________。

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

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【題目】WX、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>ZWYX

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2eCu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置Ⅱ驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置Ⅳ檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:

1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___________(用a、b 表示)。

2)負(fù)極反應(yīng)式為________

3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>___________________________。

4)該電池工作時(shí),H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

反應(yīng)中的還原劑是_____,反應(yīng)中的氧化劑是_____

已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________

生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol

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【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖乙中,虛線可表示升高溫度

C. 若正反應(yīng)的ΔH<0,圖丙可表示降低溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0

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