3．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制備氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體．下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．電石和水B．高錳酸鉀和濃鹽酸
C．Cu片和稀硝酸D．FeS和稀硫酸

分析 由圖可知，錐形瓶中為固體與液體不加熱制備氣體，濃硫酸干燥中性或酸性氣體，集氣瓶中收集密度比空氣密度大的氣體，最后NaOH吸收尾氣且防止倒吸，以此來解答．

解答 解：A．電石和水反應(yīng)生成乙炔，具有還原性，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；
B．高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣，可用濃硫酸干燥，且氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收，故B正確；
C．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO不能用排空法收集，故C錯(cuò)誤；
D．FeS和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫，具有還原性，不能被濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)與氣體的制備實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾�，注意制備原理及�?shí)驗(yàn)技能，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用如圖所示電解裝置分別完成以下要求，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若a極質(zhì)量減輕，則y應(yīng)為負(fù)極
（2）若a、b均為石墨棒，Z溶液為稀硫酸，陽極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）若X為負(fù)極，a為鐵，b為石墨，Z溶液為滴有酚酞的氯化鈉溶液，則先變紅的是a極（填a或b），該電解池中總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）若要在鐵片上鍍銀，且已知Y為負(fù)極，則a為銀，b為鐵，Z為硝酸銀溶液
（5）若用此裝置制備金屬鈉，需將Z溶液換為熔融的氯化鈉
（6）若用此裝置保護(hù)b金屬，則X應(yīng)為正極
（7）若用此裝置電解AgNO3溶液（a、b為惰性電極），則陰極與陽極電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為4：1，電解一段時(shí)間后，溶液的pH降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2．則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．16g硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-74kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列固體加熱熔化時(shí)需破壞非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．碘單質(zhì)B．金剛石C．二氧化硅D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2-甲基戊烷 
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH32，3-二甲基戊烷
（3）2，2-二甲基-3-乙基己烷 
（4）2-甲基-2-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．有4.8g CuO、Fe2O3混合物與充足的CO于加熱條件充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol/L  Ba（OH）2溶液100mL處理，有白色沉淀生成．又知反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為3.52g，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1
B．生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全
C．在吸收CO2后的溶液中有Ba（HCO3）2
D．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為l：l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）將此濃鹽酸用蒸餾水稀釋至200mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ
B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成4.48L氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol
C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=+183kJ/mol
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體放出183KJ的熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2 mol

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