Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是

D

（填序號(hào)）．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：

．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：

HClO和NH₃（NH₃?H₂O）

．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多原子半徑越大；
（2）NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（3）對(duì)照磷和氯形成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)的化合物是NCl₃，因其中氮呈負(fù)價(jià)，氯呈正價(jià)，所以其水解的主要產(chǎn)物為HClO和NH₃（NH₃?H₂O）；
（4）濃硫酸與銅反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫與水．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素，即A為H元素，B為N元素；C為O元素，D為Na元素；E為S元素；F為Cl元素．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多原子半徑越大，所以Na原子半徑最大，故答案為：D；
（2）A為H元素，C為O元素，D為Na元素，三元素形成的常見(jiàn)化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；
（3）B為N元素；F為Cl元素．兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，該化合物是NCl₃，其中N顯負(fù)價(jià)，Cl顯正價(jià)，其水解的主要產(chǎn)物為HClO和NH₃（NH₃?H₂O）．
故答案為：HClO和NH₃（NH₃?H₂O）；
（4）A為H元素，C為O元素，E為S元素；三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該化合物為H₂SO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，考查知識(shí)點(diǎn)較多，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口．并熟悉元素化合物的性質(zhì)來(lái)解答，難度較大．