【題目】下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是(  )

A. 乙烯分子中6個(gè)原子處于同一平面

B. 乙烯易溶于水,也易溶于有機(jī)溶劑

C. 乙烯分子中所含共價(jià)鍵的類型不止一種

D. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

【答案】B

【解析】

A.乙烯是平面構(gòu)型,6個(gè)原子均在同一平面上,故A錯(cuò)誤;

B.乙烯屬于烴,難溶于水,故B錯(cuò)誤;

C.乙烯分子中含4個(gè)C-H鍵為極性鍵,碳碳雙鍵為非極性鍵,故C正確;

D.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,故D正確;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClONaClO3(Cl-ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān),用24gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化):

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L1

(2)某溫度下,反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),則溶液中c(ClO-) =_____mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CONO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574.0kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=1160.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) H=44.0 kJ/mol

CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(的熱化學(xué)方程式是__________________。

2)已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) () v2=k2·c (N2O2)·c(O2), v2=k2·c 2(NO2)

一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________________(k1k1、k2k2表示),反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)

3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)時(shí),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表:

T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)

②在31min時(shí),若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng),40min、50min時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示,則改變的條件是______________________。

③在51min時(shí),保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學(xué)平衡___________(正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)不移動(dòng)”)。

4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) H>0,在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(N2O2)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應(yīng)的速率與N2O4NO2的分壓關(guān)系如圖所示。

T℃時(shí),圖中M、N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是______________________。改變溫度,v(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>ABC,v(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D、EF,當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為___________(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨[化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

1)儀器a的名稱是______________________。

2)鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質(zhì),則裝置C的作用是___________,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是___________(填序號(hào))。

A .Fe+2H+=Fe2++H2

B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2=2Fe2++S

D.2Fe3++Fe=2Fe2+

3)按上圖連接好裝置,經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品,打開K1、K2,關(guān)閉K3,裝置B中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是___________。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開K3,關(guān)閉K1K2。裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A,其原因是______________________。

4)按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是______________________。

5)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度判斷,從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體,需采用的操作有___________、___________、洗滌、干燥。

三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關(guān)系:+H2O+2H,把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因?yàn)?/span>______________________________

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈________色,因?yàn)?/span>_________________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡________(向左移動(dòng)向右移動(dòng)”),溶液顏色將______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH1的兩種酸溶液A、B1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是(

①若a4,則A、B都是弱酸

②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

③若a4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

AB兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙苯制備苯乙烯的反應(yīng)為:

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

鍵能/KJ/mol

412

348

612

436

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 上述反應(yīng)的△H=+124kJmol1 B. 乙苯比苯乙烯穩(wěn)定

C. 乙苯中不存在碳碳雙鍵 D. 1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

(1)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1;C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是__________

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH,向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400T 、400℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________ ;

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________;400℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;

③乙容器的反應(yīng)溫度T____400 “>”“<”“=”)

④丙容器達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為___________;平衡時(shí)CO2的濃度為________。

⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體,下列圖像正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在恒容密閉容器中,反應(yīng)2NO2 (g) N2O4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在一定條件下達(dá)到平衡,升高溫度容器中氣體顏色_____,向容器通人一定量的氦氣容器中氣體顏色_____。

(2)在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nB1/2pC達(dá)到平衡,若:

A、B、C都是氣體,減少壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則m+np的關(guān)系是_____。

A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動(dòng),則B______________

A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡移動(dòng)的方向是__________。(正向或逆向)

④加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是____________反應(yīng)(放熱或吸熱)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案