16．0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標(biāo)況下測量），推測甲是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6

分析 先根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算出4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出1mol該化合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量，從而確定該有機(jī)物分子中含有的碳原子數(shù)目，最后根據(jù)選項(xiàng)中碳原子數(shù)目進(jìn)行判斷．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為：n（CO2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
即：0.1mol甲完全燃燒生成了0.2mol二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒，則0.1mol甲中含有0.2molC，
1mol化合物甲中含有碳原子的物質(zhì)的量為：n（C）=$\frac{0.2}{0.1}$mol=2mol，
所以化合物甲中含有2個(gè)C原子，選項(xiàng)中只有B選項(xiàng)中的分子含有兩個(gè)C，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了確定有機(jī)物分子式的計(jì)算方法，題目難度不大，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，明確質(zhì)量守恒、烴的燃燒通式確定有機(jī)物分子組成的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2O2，DFe3O4，EFeCl2，RAl，TFe．
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M→W的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在蒸發(fā)器中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．CuCl2B．碳酸氫鉀C．硫酸鎂D．硝酸銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及化合價(jià)的變化，并指出氧化劑和還原劑
（1）H2+Cl2 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl                      氧化劑Cl2還原劑H2
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化劑H2SO4還原劑Zn
（3）2KMnO4 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化劑KMnO4還原劑KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述中不正確的是（　　）
A．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%
B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
D．同一反應(yīng)中，△H的大小與化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．

（1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖1A（填“A”或“B”）表示．
（2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題．
①利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)．已知下列數(shù)據(jù)：
鹽熔點(diǎn)/℃熔化吸熱/KJ•mol-1參考價(jià)格/元•kg-1
CaCl2•6H2O29.037.3780～850
Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
Na2HPO4•12H2O36.1100.11600～2000
Na2S2O3•5H2O48.549.71400～1800
其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的一種鹽是B（填字母）．
A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2O
C．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O
②圖2是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲(chǔ)水容器，C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器．
根據(jù)對(duì)水的密度的認(rèn)識(shí)，你估計(jì)在陽光照射下水將沿順（填“順”或“逆”）時(shí)針方向流動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．少量鐵片與 l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加 H2O
②加 KNO3溶液
③滴入幾滴濃鹽酸
④加入少量鐵粉 
⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 
⑧改用 10mL 0.1mol/L 鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（　�。�
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀
②溴水溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉在用汽油萃取的方法提純
③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性
④氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成
⑤氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑．
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③

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