下列反應(yīng)是制取某一種香料的中間過程：
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、Ⅱ物質(zhì)的名稱為2-甲基-4-丁醇
B、Ⅲ物質(zhì)的分子式為C14H18O2
C、Ⅰ物質(zhì)的9個碳原子一定共面
D、Ⅲ物質(zhì)中有3種官能團
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．主鏈編號錯誤；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)檢驗判斷元素種類和原子個數(shù)，可確定有機物的分子式；
C．根據(jù)苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點判斷；
D．Ⅲ含有碳碳雙鍵、酯基．
解答： 解：A．Ⅱ物質(zhì)的名稱為3-甲基丁醇，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為C14H18O2，故B正確；
C．苯環(huán)和碳碳雙鍵之間為單鍵，為δ鍵，可旋轉(zhuǎn)，所有的碳原子不一定在同一個平面上，故C錯誤；
D..Ⅲ含有碳碳雙鍵、酯基兩種官能團，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及官能團的性質(zhì)，難道不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（　�。�
A、KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B、Ag作負(fù)極，Cu作正極
C、工作一段時間后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大
D、取出鹽橋后，電流計的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某氧化劑XO3-中+5價的X能被Na2SO3還原成0價，則還原含有2.4×10-3molXO3-的溶液，需0.2mol?L-1的Na2SO3溶液的體積為（　�。�
A、40mLB、30mL
C、20mLD、10mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol下列說法正確的是（　　）
已知：
A、H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵
B、斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
C、相同條件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）總能量小于2 mol HI （g）的總能量
D、向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油是重要的能源和化工原料，我國南海因為富含石油資源而被菲律賓等鄰國覬覦．下列燃料不是從石油中分離出來的是（　　）
A、煤油B、柴油C、酒精D、汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）向CH3COOH水溶液中加入適量NaCl溶液，平衡CH3COOH?H++CH3COO-將向
 
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達到新的平衡狀態(tài)時，溶液中c（CH3COO-）與原平衡時相比
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH-） 與原平衡時相比
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，對于反應(yīng)Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為：
 
．
②在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（3）常溫下，向一定體積的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
 

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少      
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變       
D．溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
減小
（4）①常溫下將0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL與0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=
 
（溶液體積的變化忽略不計，硫酸在水中電離方程式：H2SO4=2H++SO42-）．
②常溫下若溶液由pH=3的一元酸HA水溶液V1 mL與pH=11的NaOH水溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是
 

A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（5）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a～e　5個點，并回答下列問題：
①水的電離程度最大的是
 
點；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于
 
（填字母）．
a．金屬材料
b．無機非金屬材料
c．有機高分子材料
制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和
 
（填化學(xué)式）．
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生
 
（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．硬鋁（一種鋁合金）是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度
 
（填“低”、“高”或“無法確定”），具有較強的抗腐蝕能力．
③“白色污染”已成為當(dāng)今社會的一大公害，“白色污染”主要是
 
（填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”）造成的．在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是
 
．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其強度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)表格的信息回答問題：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.1mol?L-1的下列四種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
．
A．HCN  B．HClO     C．H2CO3 D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是
 

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═HCN+CH3COONa     
C．CO2 +H2O+NaClO═Na2CO3+2HClO         D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2 +H2O．
（2）幾種離子開始沉淀時的pH如下：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Fe2+、Cu2+、Mg2+的離子的溶液中滴加NaOH溶液時，
 
（填寫離子符號）沉淀，Ksp[Fe（OH）2 ]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2 NA
B、常溫常壓下22.4 L HCl氣體含有的分子數(shù)是NA
C、0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA
D、32 g O2中含有的原子數(shù)是 NA

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