Question

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從

紅

色變?yōu)?!--BA-->

無

 色時(shí)，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

錐形瓶不能用待測液潤洗

，由此造成的測定結(jié)果

偏高

（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

22.60

mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為

0.1250

  mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)顏色的變化；
（2）根據(jù)錐形瓶裝液前不能潤洗；根據(jù)根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；
（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度；
（3）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后鹽酸溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；

解答：解：（1）標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，故答案為：紅；
（2）錐形瓶裝液前不能潤洗；若錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V（酸）增大，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

可知，c（堿）偏高，故答案為：錐形瓶不能用待測液潤洗；偏高；
（3）滴定管中的液面的讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；
（4）兩次消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.90mL，25.10mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為

24.90mL+25.10mL

2

=
25.00mL，
       HCl～NaOH
        1                  1
 0.1000mol?L^-1×25.00    c（燒堿）×20.00
解得c（鹽酸）=0.1250mol/L，故答案為：0.1250；

點(diǎn)評：本題考查中和滴定的操作以及注意事項(xiàng)，在誤差分析時(shí)，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏�。黄錁�(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大．