【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量小于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖象，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應是放熱反應，該反應的ΔH＝-91 kJ·mol－1，A項錯誤；B．催化劑降低反應的活化能，但不能改變反應熱，B項錯誤；C．根據(jù)圖象，反應物的總能量高于生成物的總能量，C項錯誤；D．物質在液態(tài)時的能量低于在氣態(tài)時的能量，所以生成液態(tài)甲醇放熱多，放熱越多，△H越小，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在澄清透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

A. K+、Cu2+、OH－、SO42－ B. K+、Na+、Cl－、CO32-

C. K+、Fe2＋、MnO4－、SO42－ D. Fe3+、NH4+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的反應是（　�。�
A.硝酸和氫氧化鈉
B.鹽酸和氫氧化鎂
C.醋酸和氫氧化鉀
D.硫酸和氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應是( )

A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說法正確的是( )

A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025molL—1·s—1

C．達平衡后，分離出少量NH3,v正 增大

D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組實驗：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是(　　)

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔) 4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe ＋ 4NaOH Fe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有關說法正確的是( )

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)不同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(成分是硫酸鹽材料，是鐵粉的載體)的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近酒精燈的火焰。

(1)所觀察到的現(xiàn)象是_______________，_______________有關反應的方程式是________________。

(2)干燥管內(nèi)可裝入的試劑是________，其作用是________________。干燥管還可用________(裝置)代替。

(3)實驗開始時應先點燃________，實驗結束時，應先熄滅________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系互為同分異構體的是（　�。�
A.35 Cl和37Cl
B.CH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3
C.CH3CH3和CH3CH2CH3 ．
D.H2O和H2O2

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