隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下
(1)原料Fe(NO3)n中n=_________，投入原料F(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_____________。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是____________ 步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是____________
(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O=
MnFe2O4+xH2↑。分析上述兩個(gè)反應(yīng)，回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為________________。
②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有________________________ （答兩點(diǎn)即可）。
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是_________________。
(1)3；2:1
(2)充分反應(yīng)、沉淀完全；洗滌至流出液呈中性
(3)①80%；②具有過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)；③尋找分解溫度更低的催化劑（或其他合理答案）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=
3
3
，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
．
（2）步驟二中連續(xù)攪拌的目的是：
充分反應(yīng)或沉淀完全
充分反應(yīng)或沉淀完全
，步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是
洗滌至中性保證產(chǎn)物純凈
洗滌至中性保證產(chǎn)物純凈
．
（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4
＞1000K
MnFe2O4-x+
x
2
O2↑，MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
請認(rèn)真回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為：
80%
80%

②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)是：
具有過程簡單節(jié)約能源無污染物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)
具有過程簡單節(jié)約能源無污染物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)

③該化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是：
尋找合適催化劑使MnFe2O4的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物
尋找合適催化劑使MnFe2O4的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物酸錳（MnFe2O4）也可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=
3
3
，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
2：1
2：1
．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是
充分反應(yīng)或沉淀完全
充分反應(yīng)或沉淀完全
；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是
洗滌至流出液呈中性
洗滌至流出液呈中性
．
（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFe2O4
＞1000K
MnFe2O4-x+
x
2
O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
請認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中X=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
80%
80%
．
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）
過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問題等
過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問題等
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞．最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫．
Ⅰ．MnFe2O4的制備：
 
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為表所示．
開始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 2.7 4.2
Mn2+ 8.3 10.4
（1）此工藝中理論上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
2：1
2：1
．
（2）步驟二中b的值為
10.4
10.4
．
（3）步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是
洗滌至流出液呈中性
洗滌至流出液呈中性
．
Ⅱ．用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫：
MnFe2O4（s）
1000k
MnFe2O（4-x）（s）+
x
2
O2（g）△H1
MnFe2O（4-x）（s）+xH2O→MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2
請回答下列問題：
（4）若MnFe2O（4-x）中x=0.8，則MnFe2O（4-x）中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
80%
80%
．
（5）該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有
ABC
ABC
（填序號(hào)）．
A．過程簡單、無污染     B．物料可循環(huán)使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
（6）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3則：△H3與△H1、△H2的關(guān)系為△H3=
-
2
x
（△H1+△H2 ）
-
2
x
（△H1+△H2 ）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省高考前熱身試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）

隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。

Ⅰ．MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為下表所示。

（1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2

      的物質(zhì)的量之比應(yīng)為                 。

（2）步驟二中b的值為                   。

（3）步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是                                                。

Ⅱ．用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫：

MnFe2O4(s)→MnFe2O(4－x)(s) +  O2(g)；△H1 

MnFe2O(4－x)(s)+ xH2O →MnFe2O4(s) + xH2(g)；△H2

請回答下列問題：

（4） 若MnFe2O(4－x)中x＝0.8，則MnFe2O(4－x)中Fe2+在全部鐵元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

（5）該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有                 （填序號(hào)）。

A．過程簡單、無污染   B．物料可循環(huán)使用  C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

（6）已知 2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g）；△H3

則：△H3與△H1、△H2的關(guān)系為△H3=                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年吉林省高考復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）

       隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

   （1）原來Fe(NO3)n中n=         ，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為             。

   （2）步驟二中“連續(xù)攪攔”的目的是                                   ；

        步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是                                       。

   （3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：

        請認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：

        ①項(xiàng)MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為           。

        ②熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）                           。

        ③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是          。

 

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