Question

19．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）

• A． NaHCO₃在水溶液中水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• B． 電解飽和食鹽水：C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+Cl₂↑+OH^-
• C． 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^一=4OH^-
• D． FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子是弱酸陰離子溶液中水解是結(jié)合水電離出的氫離子，促進水電離平衡正向進行，選項中是碳酸氫根離子的電離方程式；
B．電解飽和食鹽水溶液是氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極生成氫氣，反應(yīng)是氯化鈉和水反應(yīng)在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
C．燃料電池中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，堿性環(huán)境中氧氣得到電子生成氫氧根離子；
D．選項中離子方程式中不符合電荷守恒；

解答 解；A．NaHCO₃在水溶液中水解：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2- 是碳酸氫根離子的電離方程式，把氫離子寫成了水合氫離子的形式，故A錯誤；
B．電解飽和食鹽水溶液是氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極生成氫氣，反應(yīng)是氯化鈉和水反應(yīng)在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故B錯誤；
C．氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，堿性環(huán)境中氧氣得到電子生成氫氧根離子，電電極反應(yīng)O₂+2H₂O+4e^一=4OH^-，故C正確；
D．FeCl₂溶液中通入Cl₂離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式書寫和正誤判斷，注意原電池中電極反應(yīng)的書寫方法，正誤基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．