7.(1)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種;分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,1個分子中含有4個π鍵;
(2)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛,NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)均為6;很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng),如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等,其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有②(填物質(zhì)編號),HCHO分子的立體構(gòu)型為平面三角形.

分析 (1)HF分子之間形成氫鍵,水分子之間形成氫鍵,HF與水分子之間形成2種氫鍵;分子(CN)2中碳原子按sp雜化,碳碳之間是單鍵,碳氮之間是參鍵,碳氮參鍵中有兩個π鍵,據(jù)此判斷;
(2)因為Ni0的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6,所以Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6,根據(jù)碳原子含有的σ鍵和孤電子對判斷碳原子采取的雜化方式; 根據(jù)價層電子對互斥理論判斷甲醛的空間構(gòu)型.

解答 解:(1)HF分子之間形成氫鍵,水分子之間形成氫鍵,HF與水分子之間形成2種氫鍵(H-F…H-O、H-O…H-F),氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種氫鍵;
分子(CN)2中碳原子按sp雜化,碳碳之間是單鍵,碳氮之間是參鍵,其結(jié)構(gòu)式為:N≡C-C≡N,碳氮參鍵中有兩個π鍵,所以1個分子中含有4個π鍵,
故答案為:4;N≡C-C≡N;4;
(2)NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同,氯化鈉中鈉離子和氯離子配位數(shù)都是6,所以NiO中Ni和O的配位數(shù)都是6,
①CH2=CH2中每個碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp2雜化,故①正確;
②HC≡CH中每個碳原子含有2個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp雜化,故②錯誤;
中每個碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp2雜化,故③正確;
④HCHO中碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp2雜化,故④正確;
HCHO中碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以其空間構(gòu)型是平面三角形,
故答案為:6;②;平面三角形.

點評 本題考查氫鍵、配位數(shù)、分子的立體構(gòu)型等知識,側(cè)重考查雜化軌道理論的靈活應(yīng)用,難點是計算配位數(shù),題目難度中等.

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2.類比推理是常用的思維方法,下列幾種類比推理正確的是(  )
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12.按要求完成下列填空
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