【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α-萜品醇G的路線之一如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)A的分子式為______;G所含官能團的名稱是______。
(2)C→D的反應類型為____;該反應的副產物中與D互為同分異構體的化合物的結構簡式為______。
(3)E→F反應中加入試劑濃H2SO4的作用是_______;F中混有少量C2H5OH和E,最好用_____(填字母)洗滌除去。
A.水 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.飽和碳酸鈉溶液
(5)B在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式為______;寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式________。
①核磁共振氫譜有2個吸收峰。 ②能發(fā)生銀鏡反應。
【答案】 C7H10O3 碳碳雙鍵、羥基 消去反應 催化劑、吸水劑 D
【解析】試題分析:試題以α-萜品醇G的合成為線索,考查有機物的分子式、結構簡式、官能團、有機反應原理、有機反應類型、除雜方案、同分異構體等知識點,考查考生對有機流程的分析能力和利用已有知識解決問題的能力。
解析:α-萜品醇G的合成流程中,根據反應條件可知,B→C是醇與HBr的取代反應,C為,C→D是消去反應,同時—COOH與堿發(fā)生中和,D為,D酸化得到E,E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應生成的F為,結合已知中酯發(fā)生的反應及產物G的結構,則已知反應的反應物及產物中R′是—CH3,所以Y為CH3MgBr。(1)A的分子式為C7H10O3,G分子中官能團是C=C和—OH,名稱是碳碳雙鍵和羥基。正確答案:C7H10O3、碳碳雙鍵 羥基。(2)C→D是鹵代物在NaOH乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應,同時—COOH與堿發(fā)生中和,鹵原子鄰位C原子有兩種,六元環(huán)上的兩個位置是等價的,另外一種是在—CH3上消去H原子生成。正確答案:消去反應、。(3)E→F是酯化反應,濃硫酸在反應中做催化劑和吸水劑。F中混有的C2H5OH和E時,A、水雖然可以溶解乙醇,但是E、F能夠互溶,所以不能除去有機物E;B、NaOH能夠使F發(fā)生水解,也不合適 。C、由于酯化反應是可逆反應,濃硫酸 不能使反應完全進行,C錯誤。D、飽和碳酸氫鈉溶液可以溶解乙醇,并使E反應生成可溶性鈉鹽而與F分離,再用分液即可分離出F,D正確。正確答案:催化劑和吸水劑、D。(5)B的聚合是—OH與—COOH 的縮聚反應,反應原理為。B分子式是C8H14O3,不飽和度為2,能夠發(fā)生銀鏡反應說明含有—CHO,鏈狀結構不存在環(huán),如果再有一個碳碳雙鍵,由于對稱性較差,核磁共振氫譜吸收峰最少的結構吸收峰數目也大于2,不符合。所以應當含有兩個—CHO,對稱性最好的結構是,核磁共振氫譜有2個吸收峰。正確答案:、。
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【題目】環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注,造成環(huán)境污染的主要原因是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是
A. 溫室效應——CO2 B. 光化學污染——NO2
C. 酸雨——SO2 D. 臭氧層破壞——CO
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【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,為進行有關氯氣的性質實驗,需要4瓶容積為100 ml 的氯氣。(常溫下,氯氣的密度為2.91g/L。)
(1)寫出制取氯氣的離子方程式。
(2)制取4瓶氯氣,理論上需要MnO2固體的質量是多少?
(3)制取4瓶氯氣,被氧化的HCl的物質的量是多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),起始物質的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量如下圖所示,下列說法正確的是
A. N點的平衡常數為0.04
B. M、N兩點容器內的壓強:P(M)>2P(N)
C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L,T1溫度下達到平衡時c(CO2)=0.25 mol·L-1
D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器,實驗起始溫度為T1,達平衡時NO的轉化率小于16.7%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反應,已知起始時其中X2、Y2、Z各物質濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1,反應達到平衡時,各物質濃度可能是 ( )
A.c(X)=0.2molL-1 B.c(Y2)=0.35molL-1 C.c(Y2)=0.2molL-1 D.c(Z)=0.4molL-1
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【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol):P—P:198,P—O:360,O=O:498,則反應P4(白磷)+3O2=P4O6的反應熱ΔH為( )
A.-1638kJ/mol B.+1638kJ/mol
C.-126kJ/mol D.+126kJ/mol
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【題目】常溫下,用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是
A. 點①時:c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)
B. 點③時:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)
C. 點④時:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )。
A. Cl-→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由 。
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(6)實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3,生成溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃),實驗起始溫度為t1℃,終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式:△H=____________
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