【題目】定溫度下,將2 mol SO21mol O2充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡,測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 0~5 min內(nèi),用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時,該反應達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變,若起始時充入4 mol SO22 mol O2,平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

【答案】D

【解析】A、根據(jù)反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)H =-196 kJ mol-1可知,當反應放熱166. 6 kJ時,有1.7mol二氧化硫和0.85mol氧氣參加反應,生成1.7mol三氧化硫,則0~5 min內(nèi),用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.85mol/(10L×5min)=0.017 mol·L-1·min-1,A正確;B、的值不變時,說明氧氣和二氧化硫的濃度保持不變該反應達到平衡狀態(tài),B正確;C、若增大O2的濃度,平衡正向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率增大,C正確;D、條件不變,起始向容器中充入4 mol SO22 mol O2,相當于加壓平衡時放熱大于333.2 kJ,D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(   )

A. Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

B. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

C. CuCl2 Cu(OH)2 Cu

D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

[注:Al(OH)3Cu(OH)2 開始分解的溫度分別為450℃和80℃]

1濾渣A與稀HNO3反應,產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學反應方程式為_________________

2固體混合物B的組成為__________、__________。

3完成煅燒過程中一個反應的化學方程式:__________________________________

4若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64.0%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2,至少需要1.0 mol·L1Al2(SO4)3溶液________L。

5CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是___________、__________、過濾、洗滌和干燥。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置進行木炭粉和濃硫酸的反應及其全部產(chǎn)物的檢驗。

已知:紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應,向酸性高錳酸鉀溶液通入足量的二氧化硫氣體,溶液的紫紅色會完全褪去。

1組裝好上述裝置后,首先要進行的操作是________________。

2寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式:_________________

3裝置A中試劑的化學式為______,裝置B的作用是____________________________

4實驗時,可以說明生成二氧化碳的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. HCl的酸性>H2CO3的酸性,所以非金屬性Cl>C B. 由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

C. 熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是離子化合物 D. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列固體質(zhì)量增加的是

A.Cu加入氯化鐵B.Zn加入硫酸

C.H2通入灼熱氧化銅D.高溫下水蒸氣通入Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中正確的是

A. 過濾操作時,用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體,以加速過濾

B. 蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

C. 萃取操作時,可以選用CCl4作為萃取劑從碘水中萃取碘

D. 分液操作時,先將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是(  )

A、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

B、1mol 苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1n NA

D、標準狀況下,2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某溫度T℃時,將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中,反應過程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) H<0]:

容器

物質(zhì)

起始濃度/(molL-1

平衡濃度/(molL-1

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

N2O4

0

0.0142

NO2

0.100

0.0716

下列說法不正確的是(

A. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應的轉(zhuǎn)化率a(N2O4)>a(NO2

B. 平衡后,升高相同溫度,以N2O4表示的反應速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)

C. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中正反應的平衡常數(shù)K(I)=

D. 平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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