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某溫度時，m g化合物甲的飽和溶液中含有溶質a g，m g化合物乙的飽和溶液中含有溶質b g。則在此溫度時，甲、乙兩化合物的溶解度之比是（    ）

A.a/b                                              B.(am-b)/(bm-a)

C.a(m-a)/b(m-b)                             D.a(m-b)/b(m-a)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以含硫鐵礦石為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）將燃燒含硫鐵礦石的化學方程式補充完整：4
FeS2
FeS2
+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2．
充分煅燒含硫鐵礦石Wg，反應完全后冷卻至室溫，稱得固體物質的質量是mg，生成SO2為VL，則含硫鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)是（假設礦石中的雜質受熱不分解，也不會與SO2反應）
D
D
．
A.
32V
22.4W
    B.
22.4V
32W
    C.
3(W-m)
W
   D.
8(W-m)
5W

（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是
2SO2+O2
催化劑
△
3SO3
2SO2+O2
催化劑
△
3SO3
．
某溫度下，進入接觸室內SO2和O2的物質的量比為1：1，反應達到平衡時，壓強減少
1
5
，則SO2的轉化率為
80%
80%
．
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
abd
abd
．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔用于吸收SO3氣體的X物質是
濃硫酸
濃硫酸
（寫名稱）．
已知每240g SO3氣體與H2O化合放出390.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程是
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（5）排出的尾氣SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
．

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