5．關于鐵生銹的機理有人提出如下4步反應：
①Fe（s）-2e-═Fe2+        ②H++e-═H         ③4H+O2（g）═2H2O           ④4Fe2++O2（g）+（4+2x）H2O═-2（Fe2O3•xH2O）（s）+8H+
根據(jù)以上過程，回答下列問題：
（1）根據(jù)以上機理，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．以上銹蝕過程是發(fā)生的化學腐蝕
B．從銹蝕反應的最終結果看，水既是氧化劑．又是還原劑
C．反應的實質(zhì)是氧氣被還原，金屬鐵被氧化
D．從反應機理看，銹蝕過程發(fā)生的是析氫腐蝕

分析 A、鐵生銹為鐵、氧氣以及空氣中的水形成原電池發(fā)生腐蝕；
B、從銹蝕反應的最終結果看，水中元素化合價不變；
C、鐵、氧氣以及空氣中的水形成原電池發(fā)生腐蝕，氧氣得電子發(fā)生還原反應被還原，金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應被氧化；
D、從反應機理看，銹蝕過程發(fā)生的是吸氧腐蝕．

解答 解：A、鐵生銹為鐵、氧氣以及空氣中的水形成原電池發(fā)生腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；
B、從銹蝕反應的最終結果看，水中元素化合價不變，則水既不是氧化劑．又不是還原劑，故B錯誤；
C、鐵、氧氣以及空氣中的水形成原電池發(fā)生腐蝕，氧氣得電子發(fā)生還原反應被還原，金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應被氧化，故C正確；
D、從反應機理看氧氣參與，則銹蝕過程發(fā)生的是吸氧腐蝕，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了金屬吸氧腐蝕的原理，可以根據(jù)原電池知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
B．濃度均為0.1mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）＜c（K+）═2c（Ba2+）
D．常溫下，0.2mol•L-1NH4NO3溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得pH═9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），設起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒壓下，平衡時φ（CH4）的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應的焓變△H＜0
B．圖中Z的大小為a＜3＜b
C．圖中X點對應的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．X與濾紙接觸處變紅
B．SO42-由鋅電極附近通過隔膜向銅電極附近運動
C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D．Y為陰極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．我國的鐵礦資源儲量很豐富，其中以磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）兩種礦石為主，某煉鋼廠欲用某種礦石作煉鐵原料，需要對這種礦石樣品分析，探究礦石中鐵的價態(tài)和測定鐵元素的含量，做了一些實驗．
I．檢驗礦石樣品中是否有Fe2+和Fe3+
實驗操作步驟：

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、普通漏斗、燒杯．
（2）檢驗有Fe2+和Fe3+常用的化學試劑有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液．
①檢驗Fe3+選KSCN溶液．
②設計實驗方案，證明該濾液中既有Fe2+又有Fe3+取適量濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性KMnO4溶液，振蕩后KMnO4溶液褪色，說明有Fe2+；再在另一支試管中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明有Fe3+．
II．測定礦石中鐵元素的含量
（3）若上述實驗中稱取28g礦石樣品，經(jīng)過酸溶、過濾后得到200ml濾液，現(xiàn)取出20ml溶液裝于錐形瓶中，先向錐形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反應后，再加入HgCl2除去過量的SnCl2，最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應，發(fā)生的主要反應如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，計算礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，熵顯著增加的反應是（　　）
A．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．C（s）+O2（g）═CO2（g）D．2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．螢火蟲體內(nèi)發(fā)光物質(zhì)是熒光素，其結構簡式如下所示，下列有關熒光素的說法不正確的是（　　）
A．熒光素由碳、氫、氧、氮、硫五種元素組成
B．熒光素的化學式是C11H8O3N2S2
C．熒光素屬于芳香族化合物
D．熒光素分子中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中，由水電離出的 c（OH-）大小為（　�。�
A．兩者相等B．前者大C．后者大D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于鈉的說法中錯誤的是（　�。�
A．金屬鈉非�；顫�
B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)
C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在

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