一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是

 

A．光照時(shí)，電流由Y流向X

B．光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－＋2e－=Cl2

C．光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng)

D．光照時(shí)，電池總反應(yīng)為

 

D

【解析】由題意，光照時(shí)，Cl原子在Ag極得到電子形成Cl－，Cl－由Ag極向Pt極遷移，電子來源于Pt極上的Cu＋失去的電子，經(jīng)導(dǎo)線流入Ag極，光照時(shí)電流的方向與電子的流向相反，綜上分析，A、B、C錯(cuò)誤，只有D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)常見儀器的使用（解析版） 題型：選擇題

為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是

A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處

B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行

D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是

A．該溶液一定是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

C．該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素（解析版） 題型：選擇題

氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         

B．24.23%表示35Cl的豐度

C．35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量   

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)同分異構(gòu)體的判斷（解析版） 題型：填空題

已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;

反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;

反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。測(cè)得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

 

(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為 。(2)反應(yīng)①為 (選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)700 ℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有 (填序號(hào))。A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2

C.溫度升高到900 ℃ D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是 (填序號(hào))(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。

(5)由反應(yīng)①和②可求得,反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。

(6)請(qǐng)運(yùn)用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學(xué)方程式: 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

Li/SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)，其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)式為2Li＋2SO2Li2S2O4。下列說法正確的是

A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)

B．放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋＋e－=Li

D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是

 

A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色

C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(hù)（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

 

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

1.70

2.52

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

 

 

 

 

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

(3)500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號(hào))。

 

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

 

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