Question

(一)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。

（1）A元素的名稱為       （2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                 。

（3）C元素位于元素周期表中第        周期、第       族。

(4) D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：              。

（二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問題：

（1）預(yù)測52號元素在周期表中的位置：第    周期     族。

（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據(jù)此推測硒不可能具有的性質(zhì)是（   ）

A．最高正化合價為＋6價，                 B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定，

C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。

（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b＝                                    （寫出b與a所有可能的關(guān)系）。

 

Answer 1

【答案】

(一) （1）碳   （2） 。   （3）三、ⅡA     (4) H₂SO₄

（二）（1）五    ⅥA   （2）BD

（3）b＝ a+1     b=a+11    b=a+25   （寫出b與a所有可能的關(guān)系）

【解析】（一）D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，因此D是S元素。A原

子的最外層上有4個電子，說明A是ⅣA元素，又因為A的原子序數(shù)是四種元素中序數(shù)最小的，所以A只能C元素。根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E，說明E是MgO，即B為O元素，C是Mg元素。

（二）（1）依據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可以計算出元素的位置，52－2－8－8－18＝16，因此該元素位于第五周期。又因為第五周期有18種元素，所以該元素位于ⅥA族。

（2）依據(jù)元素周期律可得出選項BD不可能。

（3）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。第ⅡA族和第ⅢA族元素若是第二、三周期，則相差1；若為第四、五周期則相差11；若是第六、七周期則相差25