17．物質(zhì)A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O
（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是b
a．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH＜7．

分析 根據(jù)圖象曲線變化可知，溶液從1mL稀釋到1000mL，B的pH減小了3，C的pH增大了3，AD的pH變化小于3，說明A為一水合氨，B為NaOH，C為HCl，D為醋酸，
（1）根據(jù)以上分析進(jìn)行解答；
（2）氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，據(jù)此寫出反應(yīng)得到離子方程式；
（3）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大��；
（4）a．根據(jù)CH3COOH溶液中的電荷守恒判斷；
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，結(jié)合水的離子積不變分析氫氧根離子濃度的變化；
c．加入少量CH3COONa固體，溶液中醋酸根離子的濃度增大，則平衡逆向移動(dòng)；
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸為弱酸，則混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性．

解答 解：（1）根據(jù)圖象曲線變化可知，溶液從1mL稀釋到1000mL，B的pH減小了3，C的pH增大了3，AD的pH變化小于3，說明A為一水合氨，B為NaOH，C為HCl，D為醋酸，
故答案為：NaOH；HCl；
（2）一水合氨與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，
故答案為：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
（3）等物質(zhì)的量的NaOH和CH3COOH充分混合后生成CH3COONa溶液，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）＞c（CH3COO-），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）a．CH3COOH溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?），故a正確；
b．0.1mol/L 的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中c（OH-）增大，故b錯(cuò)誤；
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，則平衡逆向移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后，醋酸過量，則混合液呈酸性，溶液的pH＜7，故d正確；
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等知識(shí)判斷離子濃度大小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究鐵及其化合物對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義．
（1）已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

①該反應(yīng)△H＞0（填“＜”或“＞”）．
②下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度        B．增大壓強(qiáng)       C．充入一定量CO      D．再加入一些鐵粉
③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示，8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學(xué)式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和酚羥基．
（2）咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是B
A．1mol咖啡酸只與1mol溴反應(yīng)
B．咖啡酸有一種同分異構(gòu)體的苯環(huán)上連4個(gè)羥基
C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化鐵溶液顯血紅色
D．可以用高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)咖啡酸分子中所含的碳碳雙鍵
（4）寫出1分子咖啡酸與2分子CH3COCl在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式．
（5）A是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，A中苯環(huán)上的取代基僅1個(gè)，1molA能與2molNaHCO3反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H6CH（COOH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質(zhì)．
①試劑X可選用下列物質(zhì)中的ad（填代號(hào)）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）室溫下，將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）2．（室溫時(shí)KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱為淀粉，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色變化為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色．
②該樣品中CuCl2•2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了國(guó)防現(xiàn)代化，某軍事科研所研發(fā)了一種新型的Li-SO2Cl2軍用電池，其組成結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．已知電池總反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．下列說法中不正確的是（　　）
A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：2Li-2e-═2Li+
B．工作時(shí)電流方向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
C．正極電極反應(yīng)為：SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
D．電池工作時(shí)，會(huì)在碳棒表面看到氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如圖：

已知：
（1）已知B與H2O在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)，則反應(yīng)①的試劑與條件是NaOH的醇溶液、加熱；
（2）D中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；
（3）下列說法中正確的是cd；
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d．G既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
（4）E與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O；
（5）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體有4種．
a．分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)
b．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體
c．1mol該物質(zhì)能與2molNa完全反應(yīng)
（6）已知“Diels-Alder反應(yīng)”為：物質(zhì)D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”，該化學(xué)反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．氫氧化鋁溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法不正確的是（　　）
A．可能由pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合而成
B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成
C．加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．該溶液中c （NH4+）=c （Cl-）+c （OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管定容
B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-
C．分液操作時(shí)，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D．將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分

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