將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣      

   體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是(　　)。

Na2O2/mol

NaHCO3/mol

剩余的固體物質(zhì)

A

1

2

Na2CO3

B

1.5

2

Na2O2　Na2CO3

C

2

1

Na2O2　NaOH　Na2CO3

D

2

2

NaOH　Na2CO3


解析　有關(guān)的反應(yīng)方程式依次為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。當(dāng)Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，二者反應(yīng)的總方程式為2Na2O2＋4NaHCO34Na2CO3＋O2↑＋2H2O；當(dāng)Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，2Na2O2＋2NaHCO32Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即1∶2<n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1，反應(yīng)后剩余固體的成分為Na2CO3和NaOH，n(Na2O2)∶n(NaCO3)>1∶1時(shí)，反應(yīng)后剩余固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判斷A、C、D對(duì)，B錯(cuò)。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是(　　)

選項(xiàng)

氧化物

環(huán)境問(wèn)題

主要來(lái)源

A

CO

煤氣中毒

含碳燃料的不完全燃燒

B

SO2

光化學(xué)煙霧

汽車(chē)尾氣的排放

C

NO2

溫室效應(yīng)

工廠(chǎng)廢氣的排放

D

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中，反應(yīng)mM(氣)  nN(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，M的濃度為原來(lái)的80%,則（    ）

 A、平衡正向移動(dòng)；  B、物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大；   C、n > m     D、物質(zhì)N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　　)。

A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B.H2g)＋O2g)===H2Ol)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ

D.Cs)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4s)＋COg)MgOs)＋CO2g)＋SO2g)　ΔH＞0

該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是　　)。

選項(xiàng)

x

y

A

反應(yīng)時(shí)間

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

B

反應(yīng)溫度

逆反應(yīng)速率

C

體系壓強(qiáng)

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(xiàn)(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：

回答下列問(wèn)題：

 (1)試劑a是________，試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，b中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。

(2)③的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3)心得安的分子式為_(kāi)_______。

(4)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

C3H8XY試劑b

反應(yīng)1的試劑與條件為_(kāi)_______，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________， 反應(yīng)3的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(5)芳香化合物D是1­萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被 KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，該產(chǎn)物的名稱(chēng)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、

 CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl－且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀(guān)察到淺紫色火焰；

Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成；

Ⅲ．取Ⅱ反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加

KSCN溶液上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下

層出現(xiàn)紫紅色。下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－

B．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－

C．原溶液由K+、Fe2+、NO3－、I－、SO42－五種離子組成

D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。

(1)旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示，寫(xiě)出霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式表示為_(kāi)___________。

(3)請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液中的離子________。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明________(填字母)。

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8 mol·L－1

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

D．Na2S2O3能發(fā)生水解，其離子方程式為S2O＋2H2O===H2S2O3＋2OH－

實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Na2S2O3具有________性。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）Li3N中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為_(kāi)_______。

（2）O=O鍵的鍵能為497.3kJ·mol－1，O—O鍵的鍵能為142kJ·mol－1，說(shuō)明O2中的________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（3）BF3與F-可形成BF4－離子。BF3與F-形成BF4－離子時(shí)，二者形成的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵。

（4）X＋中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層，則X的元素符號(hào)是________，基態(tài)X＋的電子排布式為_(kāi)____________________________________________。

（5）與N2互為等電子體的一種分子為        （填化學(xué)式），該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為           。

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