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甲酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是(　　)
A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應
D．滴入石蕊試液顯紅色
A
弱電解質的本質特征就是在水溶液中部分電離:A中c(H+)="0.01" mol·L-1,可以說明這一點。B中說明甲酸的溶解性;C說明酸跟堿反應的能力;D說明甲酸顯酸性;B、C、D都不能說明甲酸是弱電解質。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是     
A．c(H＋)B．Ka(HF)
C．c（F-）/c（H+）D．c（H+）/c（HF）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于強、弱電解質的有關敘述錯誤的是(　　)
A．強電解質在水溶液中完全電離成陰、陽離子
B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質
C．對同一弱電解質來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同
D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

測得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推斷中正確的是（  ）
A．醋酸甲中H＋的物質的量是醋酸乙中的10倍
B．醋酸乙的電離程度比醋酸甲大
C．中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積之比為10∶1
D．甲、乙溶液加水稀釋，當pH相等時甲需加更多的水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如下圖所示,請回答:

(1)“O”點導電能力為0的理由是　　　　　　　　。 
(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 
(4)經實驗測得C點處:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數Ka=　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是(　　)
A．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1
B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C．b點水的電離程度比c點水的電離程度大
D．a點對應溶液的導電性比d點強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(25 ℃)
1.8×l0－5
4.9×l0－10
K1＝4.3×l0－7
K2＝5.6×l0－11
 
由此可得出
A．對應鈉鹽溶液pH關系為： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(25℃)
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列選項正確的是      (　　)。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是(   )
A．常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-
B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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