【題目】NH4HSO4 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時(shí),100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

B. C點(diǎn)溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

C. d點(diǎn)溶液中:c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)

D. a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)中,b點(diǎn)水的電離程度最大

【答案】AC

【解析】

A.a點(diǎn)溶液顯酸性NH4HSO4+NaOH= NaNH4 SO4+H2O 100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100mL,恰好完全反應(yīng),NH4+發(fā)生水解,所以顯酸性c(NH4+)+c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+2 c(SO42-),根據(jù)物料守恒c(Na+)= c(SO42-),所以上述式子可以寫成c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-) A對;B. C點(diǎn)溶液中含有硫酸鈉,硫酸銨和氨水,因?yàn)榘彼碾婋x程度大于銨根離子的水解程度,c(SO42-)> c(NH4+)> c(NH3·H2O),故B錯(cuò);

C. d點(diǎn)溶液中硫酸鈉,氫氧化鈉和氨水:c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)故正確;D.因?yàn)榧铀岷蛪A抑制水的電離,水解促進(jìn)電離,所以 受的a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)中,a點(diǎn)水的電離程度最大.故D錯(cuò)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中,F(xiàn)e完全反應(yīng)。計(jì)算:

(1)5.6gFe的物質(zhì)的量_________;

(2)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度均為0.01 mol/L H2O2、H2SO4、KINa2S2O3溶液及淀粉混合,一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種碘鐘實(shí)驗(yàn)。某小組同學(xué)在室溫下對該碘鐘實(shí)驗(yàn)的原理進(jìn)行探究。

(資料)

碘鐘實(shí)驗(yàn)的總反應(yīng):H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

反應(yīng)AH2O2+2I-+2H=I2+2H2O

反應(yīng)B……

(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對于總反應(yīng),I-的作用相當(dāng)于______。

(2)為證明反應(yīng)AB的存在,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。

b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍(lán)色褪去。

試劑X______。

(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)。(溶液濃度均為0.01 mol/L

試劑

序號 用量(mL

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液

(含淀粉)

H2O

實(shí)驗(yàn)

5

4

8

3

0

實(shí)驗(yàn)

5

2

x

y

z

溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間:實(shí)驗(yàn)30 min、實(shí)驗(yàn)40 min

實(shí)驗(yàn)中,x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是______

對比實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn),可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。

(4)為探究其他因素對該碘鐘實(shí)驗(yàn)的影響,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(溶液濃度均為0.01 mol/L

試劑

序號 用量(mL

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實(shí)驗(yàn)

4

4

9

3

0

實(shí)驗(yàn)過程中,溶液始終無明顯顏色變化。

試結(jié)合該碘鐘實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系,解釋實(shí)驗(yàn)未產(chǎn)生顏色變化的原因:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KNO3是重要的化工產(chǎn)品,下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟:

1反應(yīng)中,CaSO4NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

2反應(yīng)需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行,加熱的目的是____________;從反應(yīng)所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾,趁熱過濾的目的是____________。

3檢驗(yàn)反應(yīng)所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4樣品溶解于水,____________。

4整個(gè)流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外,還有____________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示:

下列說法中正確的是

A. 30 min40 min 之間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x=2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min 時(shí)條件的變化是降低壓強(qiáng),40 min 時(shí)條件的變化是升高溫度

D. 20 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1,P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1,PCl3P—Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ·mol1。

下列敘述正確的是

A. PCl3PCl5穩(wěn)定

B. 可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C. Cl—Cl鍵的鍵能為(b -a+5.6c)/4 kJ·mol1

D. P—P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___;

2)元素①的單質(zhì)電子式為____。

3)比較③、⑤元素的金屬性強(qiáng)弱___>___;并寫出它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

4)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是____。

5)在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中,半徑最小的是_____

6)工業(yè)制、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時(shí)間

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出_______的改變對反應(yīng)速率的影響,其中V1=_____,T1=_____,通過實(shí)驗(yàn)_______可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)若t1<8,則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是________________________span>;利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,從反應(yīng)開始到有結(jié)束,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。

(3)該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生,且錳被還原為Mn2+,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn):反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快,造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用,則該作用是_______________,相應(yīng)的粒子最有可能是(填符號)_______。

II.100kPa時(shí),反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

① 圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率,則________點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

② 100kPa、25℃時(shí),2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中,列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有SO42-SO32-、HCO3-、CO32-等四種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后,仍能大量存在的離子是(

A.SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-CO32-

C.SO32-、HCO3-D.SO42-、CO32-

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同步練習(xí)冊答案