【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A.在熔化和溶解時均不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)，非電解質(zhì)都對化合物而言，單質(zhì)不在此范疇

C.在水中的電解質(zhì)一定都導(dǎo)電

D.水是極弱的電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

A．熔化和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B．電解質(zhì)是熔融或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是熔融和水溶液中均不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)不是化合物，既不算電解質(zhì)也不算非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C．電解質(zhì)是熔融或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，因此有些電解質(zhì)在水中由于無法電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以無法導(dǎo)電，C項(xiàng)錯誤；

D．水的電離是微弱的，屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，電解液的pH增大了的是

A. H2SO4 B. KOH C. AgNO3 D. Na2SO4

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【題目】下列有機(jī)物中，含有碳碳雙鍵的是

A. 乙酸 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙烯

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【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動。

(1)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明____________________________________。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(3)探究結(jié)果為_____________________________________________。

(4)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（ ）。

A.弱酸的電離程度增大B.溶液的c(OH-)增大

C.弱酸分子的濃度減小D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)換關(guān)系，請按要求填空：

已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，對水果有催熟作用；75%的B可用于醫(yī)用消毒；E是 具有果香味的有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡式為C4H8O2；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）G的名稱是_____________； F的鏈節(jié)是_____

（2）反應(yīng)類型：①__________； ③_____

（3）書寫反應(yīng)方程式： ②_____

（4）下列關(guān)于 A 和 F 的敘述正確的是_____

A．A 常溫下是氣體，為純凈物；F 常溫下是固體，為混合物

B．A 和 F 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．取等質(zhì)量的 A 和 F 完全燃燒后，生成的 CO2 和 H2O 的質(zhì)量分別相等

D．取等物質(zhì)的量的 A 和 F 完全燃燒后，生成的 CO2 和 H2O 的物質(zhì)的量分別相等

（5）與 E 互為同分異構(gòu)體，且含有“—COO—”結(jié)構(gòu)的有機(jī)物還有____________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于電解NaCl水溶液的說法正確的是 （ ）

①電解產(chǎn)物為Cl2和Na

②電解過程中，碳棒一極產(chǎn)生黃綠色氣體

③電解一段時間后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色

④電解一段時間后，在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五種溶液，只用一種試劑通過實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，這種試劑是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaCl D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4 氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是

A．方程式中的X為2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30 mol

D．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

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