【題目】下列物質(zhì) ①Cu;②液態(tài)SO2;③純醋酸;④NaHCO3;⑤Ba(OH)2溶液;⑥酒精。
I.屬于非電解質(zhì)的是_______________________;(填序號)
Ⅱ.(1)NaHCO3是一種 _________________(填“強”或“弱”)電解質(zhì);
(2)寫出HCO3-水解的離子方程式:_____________________________________;
(3)常溫下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為:________________________。
III.Ba(OH)2是一種強電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
(1)該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________;
(2)溶液中由水電離出c(OH-)=______________;
(3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=____________。
【答案】②⑥ 強 HCO3-+H2OH2CO3+OH- c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 0.05 mol/L 1.0×10-13 mol/L 2
【解析】
I.水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì);
Ⅱ.(1)在溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì),不能完全電離的為弱電解質(zhì);
(2)HCO3-水解生成碳酸和氫氧根離子;
(3)0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度;
Ⅲ.(1)Ba(OH)2是一種強電解質(zhì),完全電離,1 mol Ba(OH)2電離產(chǎn)生2 mol OH-,所以c(OH-)=2c[Ba(OH)2],據(jù)此解答;
(2)Ba(OH)2溶液中氫離子都是由水電離產(chǎn)生,水電離產(chǎn)生的c(OH-)等于溶液中水電離出c(H+);
(3)設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl),堿與酸體積分別為1 L、9 L,分別求出氫氧化根離子和氫離子的物質(zhì)的量,二者發(fā)生酸堿中和,所得溶液pH=11可知堿剩余,求出剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量,依據(jù):Kw= c(H+)·c(OH-)計算解答。
I.①Cu是金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);
②液態(tài)SO2由分子構(gòu)成,在水溶液反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電,SO2不能電離產(chǎn)生離子,在熔融狀態(tài)也不能電離,因此是不導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì);
③純醋酸由分子構(gòu)成,在水中能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
④NaHCO3、⑤Ba(OH)2都是離子化合物,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ妼儆陔娊赓|(zhì);
⑥酒精由分子構(gòu)成,在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子,因此屬于非電解質(zhì);
故屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號為②⑥;
Ⅱ.(1)NaHCO3是鹽,在溶液中能夠完全電離的電解質(zhì),屬于強電解質(zhì);
(2)HCO3-水解,消耗水電離產(chǎn)生的H+,生成碳酸和氫氧根離子,水解的離子方程式為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-;
(3)常溫下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,c(OH-)>c(H+),說明HCO3-水解程度大于其電離程度,HCO3-由于水解和電離而消耗,則c(Na+)>c(HCO3-)、c(H2CO3)>c(CO32-),但鹽水解程度是微弱的,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在,所以c(HCO3-)>c(H2CO3)、c(HCO3-)> c(OH-),溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO3-水解,則c(OH-)>c(H2CO3),因此溶液中微粒濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-);
Ⅲ.(1)pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13 mol/L,c(OH-)==0.1 mol/L,所以c[Ba(OH)2] =0.5×c(OH-)=0.05 mol/L;
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液中氫離子全部由水電離產(chǎn)生,又因為由水電離出c(OH-)與由水電離產(chǎn)生c(H+)相等,故水電離出c(OH-)= c(H+)=10-13 mol/L;
(3)設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl),堿與酸體積分別為1 L、9 L,則n(OH-)=0.1mol/L×1 L=0.1 mol,n(H+)=c(HCl)×9 L,反應(yīng)后剩余氫氧根離子的物質(zhì)的量為:0.1 mol-c(HCl)×9 L;
由混合所得溶液pH=11,可知混合后c(H+)=10-11 mol/L,則混合后c(OH-)==10-3 mol/L,即:=10-3 mol/L,解得:c(HCl)=10-2 mol/L,根據(jù)pH=-lg c(H+),所以HCl溶液的pH=2。
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【題目】高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑。下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程:
回答下列問題:
(1)操作②的目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KCl和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____,操作①和②均需在坩堝中進行,根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇____(填序號)。
a.瓷坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝 d.石英坩堝
(2)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
若溶液堿性過強,則MnO4—又會轉(zhuǎn)化為MnO42—,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________,因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10~11,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是______________。
(3)操作⑤過濾時,選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是________。
圖1 圖2
(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_____,溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙。但若電解時間過長,溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_____。
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【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時,下列說法不正確的是
A. 甲為正極,丙為陰極
B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e-===MnO4-
C. KOH溶液的質(zhì)量分數(shù):c%>a%>b%
D. 標準狀況下,甲電極上每消耗22.4L氣體時,理論上有4molK+移入陰極區(qū)
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【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,不正確的是( )
A.HA的電離方程式為:HA=H++A- B.MOH為一元弱堿
C.K點對應(yīng)的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N點對應(yīng)的溶液中有:c(M+)=c(A-)
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【題目】pH=2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說法正確的是
A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a = 5時, A是弱酸, B是強酸
D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2
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【題目】已知25 ℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8mol·L-1,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L-1的溶液中,加入8 mL 0.01 mol·L-1AgNO3溶液,下列敘述正確的是( )
A.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
C.加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀
D.混合溶液中約為1.02×10-3
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【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反應(yīng),達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志為
A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)
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【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴
C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)
D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的價鍵完全相同
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【題目】25℃時,向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7
B.C點的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.B點的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.A點的溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L
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