【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)溶液中不可能存在NH3·H2O

B. b、c兩點(diǎn)pH相同,但溶液的酸堿性不同

C. 通過(guò)降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)中d點(diǎn)變?yōu)?/span>a點(diǎn)

D. a點(diǎn)溶液中可能大量共存的離子：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】A. b點(diǎn)溶液中c(H+)=10—6molL—1,溶液顯酸性，如NH4Cl溶液中，NH4+H2O=NH3·H2O+ H+，溶液顯酸性，也有NH3·H2O存在，故A錯(cuò)誤；B. b、c兩點(diǎn)pH相同,但溶液的溫度不同，b點(diǎn)溶液中c(H+)=10—6molL—1,溶液顯酸性，c點(diǎn)溶液為中性，故C正確；D. a點(diǎn)溶液中c(H+)=10—7molL—1，溶液為中性，Fe3+發(fā)生水解，生成氫氧化鐵沉淀，所以a點(diǎn)溶液中Fe3+、Na+、Cl-、SO42-不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3和NaCl的混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(固體)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。據(jù)此，我國(guó)杰出的化學(xué)家侯德榜設(shè)計(jì)出了生產(chǎn)純堿的方法：

飽和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3

這種方法被人們稱為侯氏制堿法，打破了帝國(guó)主義對(duì)我國(guó)經(jīng)濟(jì)的一種封鎖，大長(zhǎng)了中國(guó)人的民族志氣。

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出由NaHCO3固體制取Na2CO3的化學(xué)方程式：__________________。

(2)如果Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體)，應(yīng)如何除去?_____________(寫出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，應(yīng)如何除去?________(寫出化學(xué)方程式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

（1）“溶解浸取”時(shí)，下列措施不能提高銅的浸取率的是__________(填序號(hào))。

a．將海綿銅粉末與水?dāng)嚢璩蓾{液 b．投料時(shí)，NaNO3適當(dāng)過(guò)量

c．縮短浸取時(shí)間 d．將濾渣1返回再次溶解浸取

（2）“還原，氯化”時(shí)，Na2SO3和NaCl的用量對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖-1、圖-2所示：

①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離了方程式為__________。

②當(dāng)n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是__________。

③當(dāng)1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，其原因是__________。

（3）“過(guò)濾2”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為__________(填化學(xué)式)。

（4）用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.二氧化硅分子由1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成

B.二氧化硅和晶體硅都是良好的半導(dǎo)體材料

C.瑪瑙和紅寶石的主要成分都是二氧化硅

D.二氧化硅屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)可以防止走入生活和學(xué)習(xí)的誤區(qū)．你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A.水銀不是銀，而是金屬汞
B.純堿不是堿，而是鹽
C.干冰不是冰，而是固體二氧化碳
D.燒堿不是堿，而是一種常見的鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0 、△S＞0

B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

C. 水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。為了高效利用這兩種礦石，科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，主要流程如下圖所示,回答下列問(wèn)題:

（1）反應(yīng)Ⅰ所得濾液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陰離子,所得濾液中含有S和______。為了提高硫酸“酸浸”時(shí)的浸出速率,可進(jìn)行的操作是(至少兩條):_________。

（2）若反成Ⅱ加入的鋅過(guò)量,還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式方為_________。

（3）反應(yīng)Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)________；反應(yīng)Ⅲ中加入MnCO3、ZnCO3的作用是________________。

（4）反應(yīng)Ⅴ的電解總反應(yīng)為:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________________。

（5）MnO2和Zn可按等物質(zhì)的量之比生產(chǎn)鋅-錳干電池,則從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算,所用軟錳礦和閃鏟礦的質(zhì)量比大約是______。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當(dāng)加入10 mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55 mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?/span>0 mol/L)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是

A. 檢驗(yàn)試液中的SO42-

B. 檢驗(yàn)試液中的Fe2+

C. 檢驗(yàn)試液中的I-

D. 檢驗(yàn)試液中的CO32-

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