為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是( )
| 提純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離法 | |
| A | KCl溶液(FeCl3) | 氨水 | 過濾 |
| B | 乙酸乙酯（乙酸） | 乙醇和濃硫酸 | 分液 |
| C | Fe粉(Al粉) | NaOH溶液 | 過濾 |
| D | 乙醇（H2O） | 金屬鈉 | 蒸餾 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是（ ）
A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
B．與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成
C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A．pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
B．Na2CO3溶液：c(H+)－c(OH－) = c(HCO3－) +2c(CO32－)－c(Na+)
C．稀鹽酸中加入一定量氨水后溶液顯堿性：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D．將0.1mol·L－1 HF溶液與0.1mol·L－1 KF溶液等體積混合:c(F－)+c(HF)=0.2mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性質(zhì)可能有：（ ）
① 加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng)
A．只有①③ B．只有①③④
C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是 （ ）
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④水解反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng)
A. ②⑤ B. ①② C. ③④ D. ②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
把500ｍL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含ａmol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含ｂmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為( )
A．0.1（ｂ－2ａ）mol·L－1 B．10（2ａ－ｂ）mol·L－1
C．10（ｂ－ａ）mol·L－1 D．10（ｂ－2ａ）mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”.已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191,則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是
A. 77 B. 114 C. 37 D. 268
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（ ）
A．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；
則△H1＜△H2
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量
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