同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成還是分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知:

P4(s,白磷)+5O2(g)====P4O10(s)

ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1

P(s,紅磷)+==== 

ΔH=-738.5 kJ·mol-1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是_________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。

P4(s,白磷)====4P(s,紅磷)

ΔH=-29.2 kJ·mol-1  紅磷  低


解析:

①-4×②得P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)  ΔH=ΔH1-4ΔH2=-2 983.2 kJ·mol-1-4×(-738.5 kJ·mol-1)=-29.2 kJ·mol-1,即P4(s,白磷)====4P(s,紅磷)  ΔH=-29.2 kJ·mol-1。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng),穩(wěn)定性比紅磷低(能量越低越穩(wěn)定)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難.現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”來(lái)研究.已知:
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ?mol-1
P(s、紅磷)+
5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s);△H=-738.5kJ?mol-1
(1)試寫(xiě)出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式
4P(s、紅磷)=P4(s、白磷)△H=+29.2KJ/mol
4P(s、紅磷)=P4(s、白磷)△H=+29.2KJ/mol
;
(2)由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷
.(填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)Ⅰ同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難,現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算.
已知:P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
P(s,紅磷)+
5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol-1    ②
(1)試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式
 

(2)由熱化學(xué)方程式來(lái)看,更穩(wěn)定的磷的同素異形體是
 

Ⅱ(6分)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ?mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?
 
.(填“有影響”或“無(wú)影響”).該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?
 
(填“升高”或“降低”)
(2)圖中△H=
 
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009—2010學(xué)年衡水中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型:填空題

(6分)填空:
(1)在測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,稱(chēng)量操作至少進(jìn)行     次。當(dāng)加熱到        
                       時(shí),停止加熱,并將坩堝放在         中冷卻。當(dāng)         時(shí)則可認(rèn)為結(jié)晶水已經(jīng)完全失去。實(shí)際操作中,有些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高或偏低。下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是       (填字母)

A.加熱溫度過(guò)高而使硫酸銅部分分解B.坩堝用水洗后沒(méi)有烘干
C.加熱后放在空氣中冷卻D.粉末未完全變白就停止加熱
(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”來(lái)研究。已知:   P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ·mol-1
P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ·mol-1
由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____。(填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省寧陽(yáng)四中高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷 題型:填空題

(7分)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知:

P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s)       ΔH1=-2983.2 kJ·mol-1

         P(s,紅磷)+O2(g)===P4O10(s)      ΔH2=-738.5 kJ·mol-1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009-2010學(xué)年衡水中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型:填空題

(6分)填空:

(1)在測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,稱(chēng)量操作至少進(jìn)行      次。當(dāng)加熱到         

                         時(shí),停止加熱,并將坩堝放在          中冷卻。當(dāng)          時(shí)則可認(rèn)為結(jié)晶水已經(jīng)完全失去。實(shí)際操作中,有些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高或偏低。下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是        (填字母)

A.加熱溫度過(guò)高而使硫酸銅部分分解     B.坩堝用水洗后沒(méi)有烘干

C.加熱后放在空氣中冷卻          D.粉末未完全變白就停止加熱

(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”來(lái)研究。已知:   P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ·mol-1

P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ·mol-1

 由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____。(填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”)

 

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