（4分）物質(zhì)的分離和提純的方法有多種，將適合下列各組物質(zhì)的分離操作或方法的名稱填在相應(yīng)的橫線上。
（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的 CaCO3            ；
（2）從碘水中提取碘         ；
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水            ；
（4）分離植物油和水         ；
(1) 過(guò)濾  (2) 萃取   (3) 蒸餾  (4) 分液
萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。碳酸鈣不溶于水，過(guò)濾即可；碘易溶在有機(jī)溶劑中，萃取即可；蒸餾水可以通過(guò)自來(lái)水蒸餾即可；植物油不溶于水，分液即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)氯化鈣、氯化鎂和一些硫酸鹽，按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑？完成下列表格：
雜質(zhì)
加入試劑
化學(xué)方程式
硫酸鹽
 
 
MgCl2
 
 
CaCl2
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）請(qǐng)按要求填空：
（1）除去氧化鈣中少量的碳酸鈣，方法是                   。
（2）除去酒精中所含的水分應(yīng)用           操作。
（3）欲除去CaCl­2溶液中少量的HCl，在沒(méi)有指示劑的情況下，可以向溶液中加入過(guò)量的           ：
①澄清的石灰水；②氧化鈣固體；③碳酸鈣固體；④氫氧化鈉固體
（4）除去KCl溶液中的雜質(zhì)BaCl2，依次加入的溶液為(填化學(xué)式)：                 、
                  。
（5）除去混在植物油中的水的操作稱                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（      ）
A．萃取法　　B．結(jié)晶法　　C．分液法　　D．蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是(     )
A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式
試劑X ：            沉淀A：            沉淀B：         
⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是                    。
⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有         （填化學(xué)式）雜質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了區(qū)別五瓶無(wú)色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同學(xué)都沒(méi)用酒精燈，三位同學(xué)另用了試劑，一位同學(xué)沒(méi)有另用任何試劑。其中操作步驟一定最少的是
A．甲另用了酚酞試液B．乙另用了NaOH溶液
C．丙另用了石蕊試液D．丁不另用任何試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(每空3分共計(jì)10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請(qǐng)回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測(cè)試劑①應(yīng)該是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母編號(hào)）
A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
（3）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是　　　　　　；（任寫一點(diǎn)）
（4）H中溶質(zhì)的化學(xué)式：　　　　　　　　　　　　；
（5）計(jì)算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中，正確的是                    
A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘
B．從CuSO4溶液中結(jié)晶得到CuSO4?5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶并過(guò)濾
C．酸堿中和滴定時(shí)，加入待測(cè)液前錐形瓶中有水，測(cè)定結(jié)果偏低
D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+

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