下列離子方程式中，正確的

A．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
B．將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓

AC

解析試題分析：離子方程式正誤判斷——注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實，2.“二查”“反應條件”“連接符號”“↑”“↓”是否使用恰當，3.“三查”拆分是否正確，4.“四查”是否“漏寫”離子反應，5.“五查”是否符合三個守恒(1)質量守恒(2)電荷守恒(3)得失電子守恒，6.“六查”是否符合離子配比，7.“七查”反應物的“量”——過量、少量、足量等。A、向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O，正確；B、將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，碳酸鈣為難溶物，應用化學式表示，錯誤；C、向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，正確；D、在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓，漏掉銅離子和氫氧根反應生成氫氧化銅沉淀的反應，錯誤。
考點：考查離子方程式正誤判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中屬于非電解質的是

A．BaSO4 B．NaOH C．Na2O2 D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、H+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中因果關系成立的是

A．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質
B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性
D．因為電解質溶于水后發(fā)生電離，所以電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH－=2MnO2↓+3SO42-+2H2O 
B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 
D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加熱： 
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

．下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是

A．Na＋、H＋、NO─ 3、SO2─ 4 B．Na＋、 Al3+、NO─ 3、HCO─ 3
C．K＋、 Cu2＋、 Cl─、 A1O─ 2 D．Ca2＋、 Cl─、SO2─ 3、 NH+ 4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某無色溶液中能大量共存的一組離子是

A．H＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ B．K+、Fe3＋、I－、NO3－ 
C．NH4＋、AlO2－、Cl－、OH－ D．K+、SO42－、S2－、Cl－ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

正確表示下列化學反應的離子方程式的是（   ）

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應 OH－?＋H+＝ H2O
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列A～D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是（  ）

 
（Ⅰ）
（Ⅱ）
A
少量SO2通入Ba（OH）2溶液中
過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中
B
少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液中
少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水中
C
0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中
0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中
D
過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba（OH）2溶液與過量MgSO4溶液相混合
 

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